โซเดียมกับโพแทสเซียม: ความแตกต่างและการเปรียบเทียบ

ธรรมชาติประกอบด้วยองค์ประกอบต่างๆ องค์ประกอบเหล่านี้สามารถเป็นได้ทั้งทางกายภาพ เคมี และสิ่งแวดล้อม การปรากฏตัวขององค์ประกอบเหล่านี้มีอยู่ในรูปแบบและสถานที่ต่างๆ

ประเด็นที่สำคัญ

1. โซเดียมและโพแทสเซียมเป็นโลหะอัลคาไลที่จำเป็นต่อการทำงานของร่างกาย เช่น การทำงานของเส้นประสาทและความชุ่มชื้น
2. โซเดียมมีอยู่ในร่างกายมนุษย์มากกว่าโพแทสเซียม แต่ทั้งสองอย่างจะต้องบริโภคในอาหารเนื่องจากร่างกายไม่สามารถผลิตได้อย่างอิสระ
3. โซเดียมและโพแทสเซียมมีผลตรงกันข้ามกับความดันโลหิต โดยการบริโภคโซเดียมสูงจะทำให้ความดันโลหิตเพิ่มขึ้นและลดการบริโภคโพแทสเซียม

โซเดียม vs โพแทสเซียม

ความแตกต่างระหว่างโซเดียมและโพแทสเซียมคือโลหะโซเดียมพบได้ตามธรรมชาติในมหาสมุทรในรูปแบบที่ละลาย ในขณะที่โลหะโพแทสเซียมพบได้ในเปลือกโลกในรูปแร่ แม้ว่าโลหะทั้งสองชนิดนี้จะเป็นด่าง กล่าวคือ พวกมันสามารถสร้างสารประกอบอัลคาไลน์หรือเบสได้ และยังมีโครงสร้างอะตอมที่เหมือนกันด้วย ต่างกันในเรื่องเลขอะตอมและการใช้งาน

โซเดียม เป็นโลหะอัลคาไลที่พบในรูปแบบละลายในมหาสมุทร มีชื่อทางเคมีว่า “Na” และมีเลขอะตอม 11

ในทางกลับกัน โพแทสเซียมมีอยู่เป็นแร่ธาตุในเปลือกโลก มีสัญลักษณ์ทางเคมีแสดงด้วย "K" และมีเลขอะตอมคือ 19

ตารางเปรียบเทียบ

พารามิเตอร์ของการเปรียบเทียบ	โซเดียม	โพแทสเซียม
สัญลักษณ์ทางเคมี	โซเดียมเป็นโลหะอัลคาไลซึ่งเขียนแทนด้วย "Na"	โพแทสเซียมยังเป็นโลหะอัลคาไลที่เขียนแทนด้วย "K"
เลขอะตอม	เลขอะตอมของมันคือ 11	เลขอะตอมของมันคือ 19
ระยะเวลา	มีอยู่ในคาบที่ 3 ในตารางธาตุ	มีอยู่ในคาบที่ 4 ในตารางธาตุ
พบใน	พบในรูปแบบที่ละลายในน้ำทะเล	พบเป็นแร่ธาตุในเปลือกโลก
การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์	มีการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของ [Ne] 3s¹	การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์คือ [Ar] 4s¹
วาเลนซ์อิเล็กตรอน	เวเลนซ์อิเล็กตรอนอยู่ในออร์บิทัล 3s	เวเลนซ์อิเล็กตรอนอยู่ในออร์บิทัล 4s
จุดหลอมเหลว	จุดหลอมเหลวอยู่ที่ 97.79°C	จุดหลอมเหลวอยู่ที่ 63.5°C
จุดเดือด	จุดเดือดอยู่ที่ 882.8°C	จุดเดือดอยู่ที่ 759°C
ขนาดอะตอม	มันมีขนาดเล็กกว่า	มันค่อนข้างใหญ่กว่าอะตอมของโซเดียม

โซเดียมคืออะไร?

โซเดียมเป็นหนึ่งในองค์ประกอบทางเคมีที่อยู่ในกลุ่ม 1 ของตารางธาตุ เป็นธาตุที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติซึ่งละลายอยู่ในมหาสมุทรและทะเล

การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของโซเดียมคือ [Ne] 3s¹ เวเลนซ์อิเล็กตรอนอยู่ในออร์บิทัล 3 วินาที โลหะสร้างพันธะอิเล็กโทรวาเลนต์ที่แรงกับธาตุอื่นๆ โดยการสูญเสียเวเลนซ์อิเล็กตรอน

โซเดียมมีความว่องไวสูง ทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำและออกซิเจน เนื้อนุ่มมากและสามารถตัดด้วยมีดได้

โซเดียมก่อให้เกิดพันธะซึ่งส่งผลให้เกิดสารประกอบหลายชนิด เกลือโซเดียมส่วนใหญ่ได้แก่ เป็นด่าง. โซเดียมยังเป็นองค์ประกอบบล็อกและสามารถสร้างไอออนบวกชนิดโมโนวาเลนต์ได้

โพแทสเซียมคืออะไร?

โพแทสเซียมเป็นโลหะที่มีปฏิกิริยาสูงซึ่งจัดอยู่ในกลุ่มที่ 4 และกลุ่มที่ 1 ในตารางธาตุ เป็นหนึ่งในโลหะอัลคาไลเช่นเดียวกับโซเดียม

การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของโพแทสเซียมคือ [Ar] 4s¹ มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนอยู่ในออร์บิทัล 4s โพแทสเซียมจะสูญเสียเวเลนต์อิเล็กตรอนและได้รับประจุบวก

เนื่องจากโพแทสเซียมมีปฏิกิริยาสูง จึงสร้างสารประกอบที่ทำปฏิกิริยากับน้ำและออกซิเจน มันก่อตัวเป็นไฮดรอกไซด์เมื่อน้ำทำปฏิกิริยากับมัน

โพแทสเซียมไอออนเป็นองค์ประกอบสำคัญสำหรับสิ่งมีชีวิตทุกชนิด พืชใช้มันในการสังเคราะห์แสง อย่างไรก็ตาม ควรใช้โลหะภายใต้ขีดจำกัด ไม่เช่นนั้นอาจมีพิษร้ายแรงได้

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโซเดียมและโพแทสเซียม

1. โซเดียมอยู่ในคาบที่ 3 และโพแทสเซียมอยู่ในคาบที่ 4 ในตารางธาตุ
2. โซเดียมสร้างพันธะอิเล็กโทรวาเลนต์ ในขณะที่โพแทสเซียมสร้างพันธะไอออนิกด้วย อโลหะ.

อ้างอิง

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0002914976903568
2. https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/07315724.2006.10719576

อัพเดตล่าสุด : 23 กรกฎาคม 2023