Atom vs Ion: Sự khác biệt và So sánh

Một nguyên tố hóa học bao gồm một số đơn vị có tính chất, chức năng và hóa học độc lập với các đơn vị khác nhau thuộc loại của chúng hoặc loại khác.

Do các phân đoạn nhỏ này, một phần tử có vai trò, khía cạnh và cách sử dụng riêng. Hai trong số đó là- 1. Nguyên tử 2. Ion.

Các nội dung chính

1. Nguyên tử là đơn vị cấu tạo nhỏ nhất của vật chất còn giữ nguyên tính chất hóa học của nguyên tố. Ngược lại, ion là hạt tích điện hình thành khi nguyên tử mất đi hoặc nhận thêm electron.
2. Các nguyên tử có điện tích trung tính và số lượng proton trong hạt nhân xác định số nguyên tử và tính chất hóa học của chúng. Ngược lại, các ion có điện tích dương hoặc âm và có tính chất hóa học khác với các nguyên tử trung tính của chúng.
3. Các nguyên tử có thể kết hợp với các nguyên tử khác để tạo thành các phân tử. Ngược lại, các ion có thể kết hợp với các ion hoặc nguyên tử khác để tạo thành các hợp chất ion và tính chất của chúng được xác định bởi điện tích và kích thước của chúng.

nguyên tử so với ion

Nguyên tử là một đơn vị cơ bản của vật chất bao gồm một hạt nhân (được tạo thành từ các proton và neutron) và các electron quay quanh hạt nhân. Ion là một nguyên tử hoặc phân tử có các proton và electron không bằng nhau, tạo cho nó một điện tích thuần. Các nguyên tử có thể trở thành ion thông qua quá trình ion hóa, nơi chúng nhận được hoặc mất đi các electron.

Hàm lượng không đáng kể nhất của một nguyên tố hóa học được gọi là nguyên tử cấu tạo nên các proton, electron và neutron. Hầu như toàn bộ khối lượng của một nguyên tử là do hạt nhân chịu trách nhiệm.

Hạt mang điện tích dương trong nguyên tử gọi là proton, hạt mang điện tích âm gọi là electron, hạt không mang điện tích gọi là nơtron.

Một ion là một phần của nguyên tố hóa học có điện tích ròng. Một ion không có số lượng electron và proton bằng nhau, vì vậy nó sở hữu một điện tích ròng.

Một ion gồm (1) cation và (2) anion. Một ion có điện tích dương chứa các electron giới hạn được gọi là cation.

Một ion có điện tích âm chứa các electron dư thừa được gọi là anion. Các cation và anion tích điện trái dấu; do đó, chúng thu hút lẫn nhau và sản phẩm tạo thành của chúng là một hợp chất ion.

Bảng so sánh

Các thông số so sánh	Nguyên tử	ion
Định nghĩa	Nội dung không đáng kể nhất của một nguyên tố hóa học được gọi là nguyên tử.	Một hạt hạ nguyên tử tích điện của một nguyên tố hóa học được gọi là ion.
Lần đầu tiên được phát hiện vào	450 BC	1834
Được khám phá lần đầu tiên bởi	Dân chủ	Michael Faraday
Thuật ngữ	Bắt nguồn từ một từ Hy Lạp cổ đại “ἰόν.”	Bắt nguồn từ một từ Hy Lạp cổ đại “ἰόν”
Các ví dụ	Neon, Hydro, Oxy, Argon, Sắt, Canxi, Flo, Clo, Natri, Plutonium, Deuterium, Carbon, Lưu huỳnh, Brôm, Iốt, Kali, Đồng, Boron, Liti, Coban, Niken	ion đơn nguyên tử- F-,Cl-, anh-, tôi-, Lý+ Ion đa nguyên tử- SO42-, CO32− Hợp chất ion- natri clorua, kali clorua
Tài liệu tham khảo thư mục	“Từ nguyên tử đến nguyên tử: lịch sử của khái niệm nguyên tử” của Andrew G. van Melsen, “Ernest Rutherford và sự bùng nổ của nguyên tử” của John L. Heilbron, “Lịch sử của electron” của Jaume Navarro	“Trái đất” ấn bản lần thứ 14 của Frank Press và Raymond Siever, “Phát hiện và đo lường bức xạ” của Glenn Knoll

Nguyên tử là gì?

Hàm lượng không đáng kể nhất của một nguyên tố hóa học hoặc hạt vật chất nhỏ nhất được gọi là nguyên tử. Thành phần chính của nguyên tử là proton, neutron và electron.

Proton mang điện tích dương. Electron mang điện tích âm. Nơtron không có điện tích. Ví dụ về một nguyên tử là Hydro, Oxy, Scandium, Chì, Đồng, Thủy ngân, Natri, Uranium, Krypton, Xenon, Bari và Lưu huỳnh.

Một số nhà khoa học đưa ra các lý thuyết và định đề liên quan đến các tính chất vật lý và hóa học, bản chất, hành vi và các thông số khác của nguyên tử.

John Dalton, một nhà hóa học người Anh, đã phát hiện và phát biểu lý thuyết “định luật đa tỷ lệ” hiện được biết đến, trong đó ông suy luận rằng một số nguyên tố hóa học bao gồm các tỷ lệ khối lượng khác nhau, do đó số lượng của chúng trong một hợp chất hóa học là khác nhau.

Chính nhờ Ngài JJ Thomson mà thế giới đã quen thuộc với thực tế là một nguyên tử cũng có các nội dung khác, cụ thể là hạt nhân.

Khám phá của ông về hạt nhân dựa trên một “mận mô hình bánh pudding,” khiến cho một nguyên tử bao gồm một hạt nhân cùng với các electron, proton và tế bào thần kinh là điều không thể tránh khỏi.

Mặc dù, Ernest Rutherford, với sự hiển linh của mình về nguyên tử, đã vượt qua những khó khăn trong mô hình nguyên tử của Thomson.

Lịch sử của nguyên tử và những khám phá khác nhau liên quan đến nó đã được bắt đầu từ lâu trong các nền văn hóa cổ đại của Hy Lạp và Ấn Độ. Sau đó, nhiều khám phá khác nhau về nó, chẳng hạn như định luật đa tỷ lệ, thuyết Động học của chất khí, chuyển động Brown và Khám phá ra hạt nhân, neutron, đồng vị và electron, đều có thể thực hiện được.

Do những lý thuyết cải tiến và đáng chú ý này, thế giới đã quen thuộc với đủ loại thông tin liên quan đến nguyên tử.

Một nguyên tử có một số tính chất với các tham số như tính chất hạt nhân, khối lượng, hình dạng, kích thước, mômen từ, mức năng lượng, hóa trị và hành vi liên kết với các nguyên tử, trạng thái khác, v.v.

Theo Bảng tuần hoàn hiện đại, Hydrogen là nguyên tố có số lượng nguyên tử ít nhất.

Ion là gì?

Một hạt hạ nguyên tử tích điện của một nguyên tố hóa học được gọi là ion. Có một số tiểu thể loại của một ion. Dựa trên điện tích của chúng, hai loại ion chính là cation và anion.

Các cation có điện tích dương. Mặt khác, anion có điện tích âm.

Hơn nữa, nó được phân loại dựa trên số lượng nguyên tử có mặt. Ion có một nguyên tử gọi là ion đơn nguyên tử.

Ngược lại, các ion đa nguyên tử có hai nguyên tử trở lên. Cả ion đa nguyên tử và đơn chất đều có thể là cation hoặc anion.

Vì chúng tích điện trái dấu nên chúng hút nhau và tạo thành liên kết ion, và sản phẩm tạo thành là hợp chất ion.

Ví dụ về các ion đơn nguyên tử là F−, Cl−, Br−, I−, Li+, Na+ và Rb+. Ví dụ về các ion đa nguyên tử là SO42–, CO32−, CrO42-, PO43-, BO33-.

Ví dụ về hợp chất ion là Kali clorua, Natri clorua, Canxi oxit, Magiê sunfua, Natri photphua, Liti axetat, Bạc bromua và Bạc nitrat.

Michael Faraday và thư từ của ông William Whewell đã có khám phá đầu tiên về một ion vào năm 1834.

Vào thời điểm đó, Faraday không biết bản chất của một ion, nhưng ông tin rằng một ion cần một môi trường nước để di chuyển từ điện cực này sang điện cực kia.

Whewell là người đưa ra thuật ngữ cực âm, dương cực, cation và anion.

Một người quan trọng khác trong lịch sử của ion là Svante Arrhenius. Trong giả thuyết của mình, năm 1884, Arrhenius đã nêu lý do biện minh cho việc phân ly các muối kết tinh rắn thành các hạt tích điện ghép đôi.

Ông cũng tin rằng các ion được hình thành mặc dù không có dòng điện.

Có một số tính chất của các ion, chẳng hạn như hiệu ứng ion phổ biến, mức độ ion hóa, ion hóa, thế ion hóa, liên kết ion, ion vô cơ, chuyển ion, ion hóa điện cực, zwitterion quinonoid, ion hóa đường hầm, v.v.

Các ion có một số ứng dụng hàng ngày và công nghiệp, chẳng hạn như một dấu hiệu về chất lượng nước và lọc không khí; chúng được sử dụng trong máy dò khói, v.v.

Sự khác biệt chính giữa nguyên tử và ion

1. Nguyên tử trung hòa về điện. Mặt khác, một ion có điện tích dương hoặc điện tích âm.
2. Các ion có nhiều ứng dụng hơn, trong khi các nguyên tử có ít ứng dụng hơn.
3. Ion có nhiều tính chất hơn nguyên tử.
4. Khối lượng của một nguyên tử có thể được tính toán. Mặt khác, không thể tính được khối lượng của một ion, nhưng có thể tính được khối lượng của một hợp chất ion.
5. Công thức được sử dụng để tính khối lượng của hợp chất ion là tổng khối lượng nguyên tử của các ion có trong công thức, trong khi công thức được sử dụng để tính khối lượng nguyên tử là tổng của các nguyên tử trong phân tử.

dự án

1. https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=Yy0LAAAAIAAJ&oi=fnd&pg=PR5&dq=history+of+atoms&ots=0mattvVEVk&sig=xYchnIcl8MoSkKQ26xFgZKXgpAo
2. https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=5JnzCAAAQBAJ&oi=fnd&pg=PA1&dq=atoms+ions&ots=WypZZNdo2D&sig=N2fZHMxHYgpcQtNsROVFZ80AG_s