Inimesed ajavad segamini etanooli ja etaanhapet nende nimede sarnasuse tõttu. Peale selle on ainus ühine seos mõlema vahel nende füüsiline seisund. Mõlemad on vedelal kujul ja värvitud. Peale nende kahe teguri on mõlemal happel palju erinevusi.
Etanool on lihtsalt alkohol, mis on tuleohtlik ja lenduv vedelik ning ka alternatiivne kütuseallikas. See on psühhoaktiivne aine meelelahutusliku uimasti ja alkohoolsete jookide toimeainena.
Seevastu etaanhape on sipelghappele järgnev karboksüülhape. Ülemaailmselt on selle nõudlus kuni 6.5 miljonit tonni aastas.
Nende tihedus, lõhn, maitse, keemis- ja sulamistemperatuurid erinevad üksteisest. Etanooli molekulvalem on C2H5OH ja etaanhape on CH3COOH.
Võtme tagasivõtmine
- Etanool on alkohol keemilise valemiga C2H5OH, samas kui etaanhape on karboksüülhape koos CH3COOH-ga.
- Etanool on nõrga lõhnaga värvitu vedelik, mida kasutatakse tavaliselt kütusena ja lahustina. Samal ajal on etaanhape tugeva lõhnaga värvitu vedelik, mida tavaliselt kasutatakse äädika tootmisel.
- Etanoolil on madalam keemispunkt kui etaanhappel, mistõttu see aurustub kergemini ja on vähem happeline kui etaanhape.
Etanool vs etaanhape
Etanool, tuntud ka kui etüülalkohol, on värvitu tuleohtlik vedelik, mida kasutatakse tavaliselt lahustina, kütusena ja alkohoolsetes jookides. Selle keemiline valem on C2H5OH. Etaanhape, tuntud ka kui äädikhape, on selge, värvitu vedelik, millel on terav ja terav lõhn. Selle keemiline valem on CH3COOH.
Võrdlustabel
| Võrdlusparameetrid | Etanool | Etaanhape |
|---|---|---|
| IUPACi nimi | Etanooli Rahvusvahelise Puhta ja Rakenduskeemia Liidu (IUPAC) nimi on sama, mida nimetatakse. | Rahvusvahelise Puhta ja Rakenduskeemia Liidu (IUPAC) etaanhappe nimi on äädikhape. |
| Molekulaarvalemid | Selle molekulaarvalem on C2H5OH | Selle molekulaarvalem on CH3COOH. |
| Tihedus | 0.789 g / cm3 | 1.05 g / cm3 |
| Odour | Sellel on meeldiv parfüümilaadne lõhn. | Sellel on terav või äädikalõhnaline lõhn. |
| Maitse | See on põletav ja kibe. | See on hapu. |
| Keemispunktid | Selle keemistemperatuur on 78.37 ℃ või 173.1 ℉. | Selle keemistemperatuur on 117.9 ℃ või 244.2 ℉. |
| Sulamispunktid | Selle sulamistemperatuur on -114.1 ℃ või -173.5 ℉. | Selle sulamistemperatuur on 16.6 ℃ või 61.9 ℉. |
| Funktsionaalne rühm | Selle funktsionaalrühmana on alkohol (-OH). | Selle funktsionaalrühmana on karboksüülhape (-OOH). |
| Teiste rühmade olemasolu | Etanoolis on etüül- ja hüdroksüülrühmad. | Etanoolis on metüül- ja karboksüülrühmad. |
| Lakmuspaberi test | Sellel on 7.33 pH skaala kontsentratsioonil. | Sellel on 2.–4 pH skaala kontsentratsioonil. |
| NaHCO3 test | See ei reageeri naatriumvesinikkarbonaat. | See reageerib naatriumvesinikkarbonaadiga ja vabastab CO2 gaas. |
| Lihavõttepühade test | See moodustab estri alles pärast reageerimist etaanhappega. | See moodustab pärast reageerimist väävelhappega estri. |
| Molar Mass | 46.07 g / mol | 60.052 g / mol |
| Kasutatud | Seda saab kasutada steriliseeriva vahendina või alkohoolsete jookide valmistamiseks. | Seda saab kasutada tualettruumi puhastusvahendina või äädika valmistamiseks. |
Mis on etanool?
Etanooli Rahvusvahelise Puhta ja Rakenduskeemia Liidu (IUPAC) nimi on sama, mida nimetatakse.
Selle molekulaarvalem on 'C2H5OH, ja selle tihedus on 0.789 g/cm3. Sellel on mõru, põletav maitse ja meeldiv lõhnaõli- sarnane lõhn. Seda saab kasutada steriliseeriva vahendina või alkohoolsete jookide valmistamiseks.
Selle happe molaarmass on 46.07 g/mol. Etanooli sulamistemperatuur on -114.1 ℃ või -173.5 ℉. Ja selle keemistemperatuur on 78.37 ℃ või 173.1 ℉. Käärimise käigus moodustub etanool, kasutades selliseid pärme nagu Saccharomyces cerevisiae või Schizo-saccharomyces.
Lakmuspaberitesti pH (vesiniku potentsiaal) skaala on 7.33. See ei reageeri naatriumvesinikkarbonaadiga. See moodustab estri alles pärast reaktsiooni etaanhappega. Selle funktsionaalrühmana on alkohol (-OH). Peale selle on olemas etüül- ja hüdroksüülrühmad.
Mis on etaanhape?
Rahvusvahelise Puhta ja Rakenduskeemia Liidu (IUPAC) etaanhappe nimi on äädikhape. Sellel on hapu maitse ja terav või äädikalõhn. Selle molekulvalem on 'CH3COOH' ja selle tihedus on 1.05 g/cm3. Seda saab kasutada tualettruumi puhastusvahendina või äädika valmistamiseks.
Lakmuspaberi testis on selle pH (vesiniku potentsiaal) skaala 2–4. See reageerib naatriumvesinikkarbonaadiga ja vabastab CO2 gaas. Samuti moodustab see pärast reaktsiooni väävelhappega estrit.
Selle funktsionaalrühmana on karboksüülhape (-OOH). Peale selle on olemas metüül- ja karboksüülrühmad.
Selle happe molaarmass on 60.052 g/mol. Käärimise ajal moodustavad Acetobacter bakterid etaanhapet. Kui etaanhape läbib lubjavedelikku, muutub see läbipaistmatuks ja muutub CO-ks2 gaas. Selle keemistemperatuur on 17.9 ℃ või 244.2 ℉. Ja sulamistemperatuur on 16.6 ℃ või 61.9 ℉.
Peamised erinevused etanooli ja etaanhappe vahel
- Etanooli molekulvalem on C2H5OH, samas kui etaanhape on CH3COOH.
- Etanooli tihedus on 0.789 g/cm3, etaanhappe tihedus aga 1.05 g/cm3.
- Esimesel on meeldiv parfüümilaadne lõhn. Vastupidi, teisel on terav või äädikalõhn.
- Etüülil on vähe põletav ja mõru maitse. Äädikhape maitseb hapukalt.
- Etanooli keemistemperatuur on 78.37 ℃ või 173.1 ℉. Seevastu etaanhappe temperatuur on 117.9 ℃ või 244.2 ℉.
- Esimese sulamistemperatuur on -114.1 ℃ või -173.5 ℉. Teisel aga 16.6 ℃ või 61.9 ℉.
- Eelmises on funktsionaalrühmana alkohol (-OH). Seevastu järgmine sisaldab karboksüülhapet (-OOH).
- Etanooli pH-skaala on lakmuspaberi testis 7.33, samas kui etaanhappe pH-skaala on 2–4.
- Esimene ei reageeri naatriumvesinikkarbonaadiga. Seevastu viimane reageerib ja vabastab CO2 gaas.
- Etanooli molaarmass on 46.07 g/mol, etaanhappe molaarmass aga 60.052 g/mol.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/je300810p
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0378775301010679
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022328X04004668
Selle artikli on kirjutanud: Supriya Kandekar
Viimati värskendatud: 11. juunil 2023
Olen selle blogipostituse kirjutamisega nii palju vaeva näinud, et teile väärtust pakkuda. See on mulle väga kasulik, kui kaalute selle jagamist sotsiaalmeedias või oma sõprade/perega. JAGAMINE ON ♥️
Piyush Yadav on viimased 25 aastat töötanud kohalikus kogukonnas füüsikuna. Ta on füüsik, kelle kirg on muuta teadus meie lugejatele kättesaadavamaks. Tal on loodusteaduste bakalaureusekraad ja keskkonnateaduste magistrikraad. Tema kohta saate tema kohta rohkem lugeda bio-leht.
See postitus on sõõm värsket õhku, pakkudes põhjalikku teavet etanooli ja etaanhappe kohta.
Absoluutselt, see on informatiivne ja valgustav.
See teave on ülioluline keemiahuvilistele, kes soovivad oma teadmisi täiendada.
Keemia armastava inimesena hindan selle selgituse sügavust.
Keemia vastu elava inimesena leian, et see artikkel on erakordne teabeallikas.
Tõepoolest, see on teema hästi liigendatud ja põhjalik seletus.
Mul on hea meel, et see postitus on olemas, paljud inimesed ei tea etanooli ja etaanhappe kontrastist.
Kindlasti aitavad teaduslikud üksikasjad lugejatel mõista.
See artikkel on suurepärane ressurss õpilastele ja keemia valdkonna spetsialistidele.
Põhjalik analüüs eristab seda artiklit teistest.
Kindlasti pakub see väärtuslikke teadmisi, mis aitavad kaasa teema sügavamale mõistmisele.
Postitus eristab tõhusalt etanooli ja etaanhapet, kasutades teaduslikke tõendeid.
Nõus, nii põhjalikult uuritud sisu kohtab harva.
Informatiivne sisu annab tunnistust autori asjatundlikkusest antud teemas.
Hindan selle postituse üksikasjalikku ja objektiivset olemust.
Teaduslikult täpne võrdlus annab väärtusliku ülevaate.
Leian, et üksikasjalik võrdlustabel ja peamised ülevaated on väga kasulikud ja kasulikud.
Siin esitatud teabe selgus on kiiduväärt.
Nõustun, see postitus annab tervikliku ülevaate etanooli ja etaanhappe erinevustest.
See on väga informatiivne artikkel, mis kõrvaldab kõik kahtlused etanooli ja etaanhappe erinevuse kohta.
Lõpuks saan tänu sellele artiklile aru nende kahe erinevusest.
Nõustun, seda seletatakse selgelt teaduslikult.
Siin esitatud üksikasjalik selgitus on väga kasulik ja rikastav.
Kindlasti suurendab see lugeja arusaamist teemast.