हर चीज़ किसी न किसी तरह विज्ञान से संबंधित है या विज्ञान से युक्त है; यह कुछ भी, किसी भी रूप या अवस्था में हो सकता है, जैसे ठोस, तरल या गैस। ऐसी रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं जिन्हें नग्न आंखों से नहीं देखा जा सकता है।
विभिन्न रासायनिक पदार्थों की अपनी विशेषताएँ होती हैं। कभी-कभी तीसरा उत्पाद प्राप्त करने के लिए दो रसायनों को मिलाया जाता है, लेकिन प्रतिक्रियाएँ केवल पेशेवरों द्वारा की जाती हैं क्योंकि इससे गंभीर परिणाम भी हो सकते हैं।
किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया से पहले कई बातों को ध्यान में रखना चाहिए; इस पृथ्वी पर हर चीज़ में परमाणु और अणु हैं। और इस प्रकार, यह वह अणु है जो प्रतिक्रियाओं में सबसे अधिक मायने रखता है।
उदाहरण के लिए, पानी में हाइड्रोजन के दो अणु और ऑक्सीजन का एक अणु होता है, जो इसे H2O बनाता है। यह मौलिक है और इसे बदला नहीं जा सकता; इस सूत्र को ऑक्सीजन के दो अणुओं और हाइड्रोजन के एक अणु की तरह बदला नहीं जा सकता।
इसी तरह, विभिन्न जलीय घोलों के उपयोग से पहले ज्ञान की आवश्यकता होती है, उदाहरण के लिए, अम्ल, क्षार, न्यूट्रल आदि।
किसी भी घोल को मिलाने से पहले उसका पीएच मान जांचना जरूरी है। उदाहरण के लिए, एसिड गंभीर रूप से नुकसान पहुंचा सकता है; क्षारों का PH स्तर कम होता है, जबकि तटस्थों का PH स्तर सामान्य होता है।
चाबी छीन लेना
- मजबूत एसिड जलीय घोल में आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं, जिससे उच्च सांद्रता वाले हाइड्रोजन आयन निकलते हैं।
- कमजोर एसिड जलीय घोल में आंशिक रूप से अलग हो जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता कम हो जाती है।
- मजबूत एसिड में हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सल्फ्यूरिक एसिड शामिल हैं, जबकि कमजोर एसिड में एसिटिक एसिड और कार्बोनिक शामिल हैं।
मजबूत अम्ल बनाम कमजोर अम्ल
एक मजबूत एसिड एक एसिड होता है जो हाइड्रोजन आयनों और आयनों का उत्पादन करने के लिए पानी में आयनित होता है, जिसके परिणामस्वरूप समाधान में हाइड्रोजन आयनों की उच्च सांद्रता होती है। उदाहरणों में हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रिक एसिड शामिल हैं। एक कमजोर एसिड पानी में केवल आंशिक रूप से आयनित होता है और घोल में कम हाइड्रोजन आयन पैदा करता है।
तुलना तालिका
तुलना के पैरामीटर | तीव्र अम्ल | कमजोर अम्ल |
---|---|---|
प्रवाहकत्त्व | अच्छे संवाहक हैं | खराब कंडक्टर |
प्रतिक्रियाशील | अत्यधिक प्रतिक्रियाशील | कम प्रतिक्रियाशील |
पीएच मान | 0 से 3 तक | 5 से नीचे 7 |
खाद्य | खाने योग्य नहीं | खाद्य पदार्थ (ज्यादातर) |
प्रतिक्रिया का परिवर्त | हाई | निम्न |
प्रबल अम्ल क्या है?
प्रबल अम्ल वे अम्ल होते हैं जो आसानी से अपने प्रोटॉन खो देते हैं। वे एक प्रोटॉन खोकर जलीय घोल में आयनित हो जाते हैं।
पहला प्रोटॉन उस अम्ल की शक्ति निर्धारित करता है जिसे वह आयनित करता है। एसिड की ताकत की तुलना करने के लिए, इसमें जो भी आधार मिलाया जाता है, उसके साथ प्रोटॉन दान करने की उनकी प्रवृत्ति की जाँच की जाती है।
संख्या pKA इस ताकत को निर्धारित करती है। प्रबल अम्ल जल में पूर्णतः वियोजित हो जाते हैं।
H+ प्रोटॉन एसिड द्वारा छोड़ा गया आवेशित आयन है, और यदि H+ की संख्या अधिक है, तो एसिड को मजबूत कहा जाता है। चूंकि मजबूत एसिड के तीन आवेशित कण निकलते हैं, इसलिए वे अच्छे संवाहक बन जाते हैं बिजली भी है.
कुछ मजबूत एसिड सल्फ्यूरिक एसिड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCI), हाइड्रोब्रोमिक एसिड (HBr), हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI), पर्क्लोरिक एसिड (HCLO4), नाइट्रिक एसिड (HNO3) आदि हैं। ये एसिड अपने प्रोटॉन छोड़ते हैं और क्षारों में अलग हो जाते हैं( अधिकतर पानी)।
प्रबल अम्लों में अभिक्रिया की दर तीव्र होती है। वे आयनों को अधिक तेजी से छोड़ते हैं और घोल को अम्लीय बनाते हैं।
मजबूत एसिड का PH मान कम होता है, शायद 0 या 1 के आसपास। यह सलाह दी जाती है कि घरों में मजबूत एसिड का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए और इसे बच्चों की पहुंच से दूर रखा जाना चाहिए।
प्रबल अम्ल धातुओं को आसानी से संक्षारित कर सकते हैं। कुछ प्रबल अम्लों का उपयोग दैनिक जीवन की वस्तुओं में भी किया जाता है। उदाहरण के लिए, एक कार की बैटरी सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग करती है (यह बिजली उत्पन्न करती है); सल्फ्यूरिक एसिड कास्टिक है, और म्यूरिएटिक एसिड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का दूसरा रूप, पीएच को समायोजित करने के लिए पानी के पूल में उपयोग किया जाता है।
यहां तक कि मानव शरीर में एक मजबूत एसिड होता है, जो हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीआई) होता है, जो पेट में मौजूद होता है। यह संभवतः पाचन में मदद करता है, और यह लोगों के गैस्ट्रिक स्तर के अनुसार मौजूद होता है। जब मजबूत अम्ल क्षारों में प्रोटॉन छोड़ते हैं, तो बदले में वे क्षारों से इलेक्ट्रॉन निकालते हैं।
भौतिक गुणों में अम्ल खट्टे, संक्षारक और हानिकारक होते हैं। प्रबल अम्ल किसी भी क्षार के साथ मिश्रित होने पर नमक और पानी बनाते हैं।
इस प्रक्रिया को न्यूट्रलाइजेशन के नाम से भी जाना जाता है। प्रतिक्रियाशील अम्ल की तुलना में उदासीन उत्पाद कम अम्लीय होगा।
दुर्बल अम्ल क्या है?
मजबूत एसिड के विपरीत, कमजोर एसिड क्षार में पूरी तरह से अलग नहीं होते हैं; इस प्रकार, वे तटस्थीकरण के बाद तटस्थ उत्पाद बनाने के लिए क्षारों में आंशिक रूप से घुल जाते हैं। इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने और प्रोटॉन छोड़ने की उनकी क्षमता कम है, उनकी अम्लीय शक्ति कम है, और इस प्रकार, उनका पीकेए कम है।
वे विद्युत के सुचालक भी हैं, लेकिन उनकी चालकता अत्यंत कम होती है। प्रबल अम्लों की तुलना में उनकी वर्तमान प्रवाह प्रक्रिया धीमी होती है।
सैद्धांतिक रूप से, प्रोटॉन H+ की सांद्रता कम होती है, जिससे वे कम प्रतिक्रियाशील हो जाते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सालिक एसिड (C2H2O4), सिरका अम्ल (CH3COOH), फॉर्मिक एसिड (HCOOH), बेंजोइक एसिड (C6H5COOH), नाइट्रस एसिड (HNO2), हाइड्रोफ्लोरिक एसिड (HF), आदि।
कमजोर अम्लों को प्रतिक्रिया करने में समय लगता है; वे धीमे हैं. इनका PH मान अधिक होता है, 5 से 7 के बीच।
वे प्रबल अम्लों की तुलना में कम सक्षम होते हैं। गंध और स्वाद खट्टा होने पर वे नाक को जला भी सकते हैं।
कुछ कमजोर एसिड का उपयोग भोजन और पेय पदार्थों में किया जाता है जैसे फॉस्फोरिक एसिड (शीतल पेय में उपयोग किया जाता है, पाक चूर्ण, निष्क्रिय करने वाले एजेंट आदि के रूप में भी कार्य करता है), साइट्रिक एसिड (आइसक्रीम, फलों के पेय, डेयरी उत्पाद, आदि में उपयोग किया जाता है), एसिटिक एसिड (संरक्षक, मेयोनेज़, बेकिंग उत्पादों, आदि के रूप में उपयोग किया जाता है), आदि। इस प्रकार यह है स्पष्ट है कि कमजोर अम्ल बहुत कमजोर होते हैं और सामान्य मनुष्यों के लिए खाने योग्य होते हैं।
वे संक्षारक नहीं होते हैं और इसलिए मजबूत एसिड की तरह किसी भी व्यक्ति को नुकसान नहीं पहुंचाते हैं। कमजोर एसिड को कभी-कभी सीमा के भीतर लेने पर स्वास्थ्य के लिए भी अच्छा माना जाता है।
लेकिन जब सीमा पार हो जाती है या किसी को किसी विशिष्ट एसिड जैसे लैक्टिक एसिड से एलर्जी होती है तो नुकसान हो सकता है।
के बीच मुख्य अंतर प्रबल अम्ल और दुर्बल अम्ल
- मजबूत अम्ल तेजी से प्रतिक्रिया करते हैं, जबकि कमजोर अम्ल किसी भी क्षार के साथ प्रतिक्रिया करने में समय लेते हैं।
- प्रबल अम्ल विद्युत के सुचालक होते हैं। इसके विपरीत कमजोर अम्ल विद्युत के बहुत अच्छे सुचालक नहीं होते हैं।
- मजबूत एसिड तेजी से बिजली प्रवाहित करता है, जबकि कमजोर एसिड धीमी गति से विद्युत प्रवाहित करता है।
- प्रबल अम्ल खाने योग्य नहीं होते परन्तु दुर्बल अम्ल खाने योग्य होते हैं।
- मजबूत अम्लों का ph मान 0 से 3 के बीच होता है, लेकिन कमजोर अम्लों का ph मान 5 और 7 के बीच होता है।
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135480902614
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135479902422
अंतिम अद्यतन: 11 जून, 2023
पीयूष यादव ने पिछले 25 साल स्थानीय समुदाय में भौतिक विज्ञानी के रूप में काम करते हुए बिताए हैं। वह एक भौतिक विज्ञानी हैं जो विज्ञान को हमारे पाठकों के लिए अधिक सुलभ बनाने के लिए उत्सुक हैं। उनके पास प्राकृतिक विज्ञान में बीएससी और पर्यावरण विज्ञान में स्नातकोत्तर डिप्लोमा है। आप उनके बारे में और अधिक पढ़ सकते हैं जैव पृष्ठ.
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