Op het gebied van chemie moet men studeren en een innerlijk hebben om te weten hoe chemische bindingen werken. De letterlijke definitie van een binding is dat het er een is die de binding van de atomen met elkaar houdt door met hen in wisselwerking te staan.
Een chemische binding wordt verder onderscheiden in vele malen, zoals de covalente binding en de polaire binding. Twee belangrijke chemische bindingen zijn de Sigma-binding en de Pi-binding.
Key Takeaways
- Sigma-bindingen worden gevormd door de frontale overlap van twee atomaire orbitalen, terwijl pi-bindingen worden gevormd door de laterale overlap van twee atomaire orbitalen.
- Sigma-bindingen zijn sterker dan pi-bindingen en zijn verantwoordelijk voor de stabiliteit van moleculen, terwijl pi-bindingen zwakker zijn en minder bijdragen aan de algehele stabiliteit.
- Sigma-bindingen zijn altijd aanwezig in een molecuul, terwijl pi-bindingen al dan niet aanwezig zijn, afhankelijk van het type binding tussen de atomen.
Sigma Bond versus Pi Bond
Wanneer twee atomen elkaar overlappen, wordt er een binding tussen hen gevormd, een sigma-binding genoemd. Het is een reactieve binding. Het bedrag van energie-niveau uitgezonden door sigma-bindingen is minder. Ze zijn onafhankelijk. Een pi-binding is een binding tussen twee atomen waarbij hun elektronen vanaf de as samenkomen met de kernen. Ze zijn niet onafhankelijk.
De vorming van een sigma-binding vindt zo plaats dat deze twee bindingen in een baan om de aarde overlapt. Dit gebeurt wanneer beide atomen oog in oog lijken te staan.
Deze overlapping kan voorkomen tussen twee s- en p-orbitalen of zelfs tussen enen en p-orbitalen in een as. De sigma-bindingen kunnen vrij rondlopen en onafhankelijk roteren.
De vorming van een pi-binding vindt plaats op een manier die wordt gevormd door overlapping tussen twee evenwijdige of zijwaartse banen. Een grote hoeveelheid energie die door deze binding wordt uitgestoten, maakt deze minder stabiel.
Als het gaat om deelname aan een resonantie zonder zijn hyper-bezwering te hoeven tonen, dan komt een pi-binding in beeld.
Vergelijkingstabel
| Parameters van vergelijking: | Sigma Bond | PI -binding |
|---|---|---|
| kracht | Dit is een sterke band. | Dit is een zwakke band |
| Training | Gevormd door de overlapping van atomen. | Dit gevormd tussen twee sigma-bindingen. |
| Reactie | Deze binding is zeer reactief. | Deze binding is niet zo reactief als een sigma-binding. |
| Onafhankelijkheid | Deze obligaties zijn gratis en onafhankelijk. | Deze obligaties zijn niet gratis en onafhankelijk. |
| Overlappende | Overlapping van een atoom in deze binding kan optreden tussen één hybride en één zuivere baan of tussen beide zuivere of beide hybride orbitalen. | Overlapping van atomen in deze binding vindt alleen plaats tussen twee niet-hybride orbitalen. |
Wat is Sigma Bond?
De vorming van een sigma-binding vindt zo plaats dat deze twee bindingen in een baan om de aarde overlapt. Dit gebeurt wanneer beide atomen oog in oog lijken te staan.
Deze overlapping kan voorkomen tussen twee s- en p-orbitalen of zelfs tussen enen en p-orbitalen in een as. De sigma-bindingen kunnen vrij rondlopen en onafhankelijk roteren.
Een sigma-binding zendt minder energie uit, waardoor deze stabieler wordt. Een sigma-binding vertoont geen resonantie of hyperconjugatie.
Tussen elke twee atomen bevindt zich een elektronenpaar dat naar een ander atoom kan gaan. Dit helpt hen om een gedelokaliseerde band te zijn.
Een enkele Lewis-structuur bij het samenstellen kan een verbinding volledig uitwerken met een gelokaliseerde sigma. De sigma-bindingen kunnen vrij rondlopen en onafhankelijk roteren.
Het is heel gemakkelijk om de lengte van een obligatie, de energie van een obligatie en andere factoren te voorspellen als het gaat om sigma-obligaties.
Wat is Pi-Bond?
De vorming van een pi-binding vindt plaats op een manier die wordt gevormd door overlapping tussen twee evenwijdige of zijwaartse banen. Een grote hoeveelheid energie die door deze binding wordt uitgestoten, maakt deze minder stabiel.
Als het gaat om deelname aan een resonantie zonder zijn hyper-bezwering te hoeven tonen, dan komt een pi-binding in beeld.
In dit soort binding kan er meer dan één paar elektronen zijn tussen een atoom dat van het ene atoom naar het andere kan gaan. Dit helpt om een gedelokaliseerde band te maken.
Functies zoals wetende hoe systemen te binden kan worden bedacht door alle enkele, dubbele en driedubbele bindingen.
Deze bindingen zijn erg zwak omdat ze erg losjes zijn gebonden. De Pi-bindingen niet reageren zo snel in vergelijking met andere obligaties vanwege hun kenmerken van zwakke obligaties.
Dit betekent dat er geen enkele vorm van symmetrie bestaat tussen de Pi-bindingen. Een belangrijk kenmerk van een pi-binding is dat ze altijd achter de sigma-obligaties blijven zwerven.
Belangrijkste verschillen tussen Sigma Bond en Pi Bond
- Een Sigma-binding is een sterke binding vergeleken met een Pi-binding, en aan de andere kant is een Pi-binding zwakker dan een Sigma-binding.
- Wanneer een atoom interageert, wordt er een sigma-binding gevormd. En aan de andere kant vormt zich een pi-binding wanneer er twee atomen van sigma-bindingen tussen worden gevormd.
- Wanneer er een binding is tussen twee atomen, kan er slechts één sigma worden gevormd dat wordt gevormd, en aan de andere kant, wanneer er een binding is tussen twee atomen, kan er het bestaan van twee pi-bindingen zijn.
- Het is wetenschappelijk bewezen dat een sigma-binding in een atoom zeer reactief is nature, en aan de andere kant wordt gezegd dat een Pi-binding in een atoom minder reactief is in vergelijking met sigma-bindingen.
- Sigma-obligaties zijn obligaties die onafhankelijk bestaan en vrij rondzwerven in een baan, en aan de andere kant kunnen pi-obligaties niet vrij en onafhankelijk rondlopen omdat ze een beperkte rotatie hebben.
Laatst bijgewerkt: 24 juni 2023
Ik heb zoveel moeite gestoken in het schrijven van deze blogpost om jou van waarde te kunnen zijn. Het zal erg nuttig voor mij zijn, als je overweegt het te delen op sociale media of met je vrienden/familie. DELEN IS ️
Piyush Yadav heeft de afgelopen 25 jaar als natuurkundige in de lokale gemeenschap gewerkt. Hij is een natuurkundige die gepassioneerd is om wetenschap toegankelijker te maken voor onze lezers. Hij heeft een BSc in natuurwetenschappen en een postdoctoraal diploma in milieuwetenschappen. Je kunt meer over hem lezen op zijn bio pagina.
De uitgebreide vergelijking tussen Sigma- en Pi-obligaties is leerzaam en boeiend. Het gedetailleerde onderzoek van hun kenmerken verbreedt het begrip van chemische bindingen en biedt waardevolle inzichten in hun respectieve rollen en bijdragen aan moleculaire structuren.
Absoluut, Dshaw. De gedetailleerde analyse van het artikel biedt een uitstekend overzicht van Sigma- en Pi-bindingen, en draagt aanzienlijk bij aan het begrip van hun verschillende eigenschappen en de daaruit voortvloeiende impact op de stabiliteit en reactiviteit van moleculen.
De zij-aan-zij vergelijking van Sigma- en Pi-obligaties creëert een substantiële leermogelijkheid. De uitleg van hun kracht, vorming en reactiviteit is een grote aanwinst voor individuen die scheikundestudies of aanverwante beroepen volgen.
Absoluut, Dan83. De post biedt een zeer informatieve en gedetailleerde analyse van Sigma- en Pi-bindingen, waardoor een duidelijk inzicht wordt geboden in hun verschillende eigenschappen en betekenis op het gebied van de chemie.
De post dient als een waardevolle hulpbron bij het ophelderen van de kritische verschillen tussen Sigma- en Pi-obligaties. De discussie over hun kracht, vorming en bijdrage aan de moleculaire stabiliteit is zeer verhelderend voor liefhebbers van scheikunde.
Ik ben het daar volledig mee eens, Bruce Morris. De inzichten die in het artikel worden gedeeld, zijn onmisbaar voor het begrijpen van de complexe dynamiek van chemische bindingen, met name het onderscheid tussen Sigma- en Pi-bindingen.
De post levert uitstekend werk door de fundamentele verschillen tussen Sigma- en Pi-obligaties uit te leggen, vooral door de lens van bindingssterkte en reactiviteit. De gegeven voorbeelden en vergelijkingen zijn leerzaam en waardevol.
Ik ben het ermee eens, Rmorgan. De duidelijke uitsplitsing van de kenmerken en het gedrag van Sigma- en Pi-bindingen helpt bij het vergroten van de kennis over chemische bindingen en hun betekenis in moleculaire structuren.
Goed gezegd, Rorgan. De details die in het bericht worden gedeeld, zijn van cruciaal belang voor een grondig begrip van hoe Sigma- en Pi-bindingen anders functioneren en bijdragen aan de algehele stabiliteit en reactiviteit van moleculen.
De diepgaande vergelijking tussen Sigma- en Pi-obligaties biedt waardevolle inzichten voor zowel studenten als professionals op het gebied van de chemie. Deze gedetailleerde verkenning vergroot het begrip van hun unieke kenmerken en bijdragen aan chemische reacties.
Ik ben het er volledig mee eens, Lee Jennifer. De gedetailleerde inzichten in het artikel zijn enorm nuttig bij het ophelderen van de onderscheidende factoren tussen Sigma- en Pi-bindingen, waardoor de kennisbasis van scheikundeliefhebbers verder wordt verrijkt.
Dit bericht biedt een uitgebreide vergelijking van de belangrijkste verschillen tussen Sigma- en Pi-obligaties. De nadruk op hun vorming, kracht, reactiviteit en onafhankelijkheid is bijzonder informatief.
Absoluut Nathan Griffiths, de grondige beschrijving van de belangrijkste verschillen tussen Sigma- en Pi-bindingen is gunstig voor degenen die studeren of oefenen op het gebied van de scheikunde.
Bedankt voor de waardevolle post. Het is essentieel voor professionals op het gebied van de chemie om een diep begrip te hebben van chemische bindingen en hoe deze functioneren. Alles minder kan ernstige gevolgen hebben. Dit bericht bevat uitstekende punten over de verschillen tussen sigma- en pi-obligaties.
Ik ben het daar volledig mee eens, Freddie01. Het is absoluut noodzakelijk dat professionals in de scheikunde goed thuis zijn in het begrijpen van chemische bindingen en de verschillende soorten die er bestaan om de nauwkeurigheid en stabiliteit van moleculaire structuren te garanderen.
De toelichting op de onderscheidende kenmerken van Sigma- en Pi-obligaties is verhelderend. De discussie over hun kracht, vorming en gedrag verheldert de genuanceerde aard van chemische bindingen, vooral in de context van hun reactiviteit en onafhankelijkheid.
Het bericht biedt een inzichtelijke analyse van de kenmerken en het gedrag van Sigma- en Pi-obligaties. Het informatieve discours over hun vorming, reactiviteit en onafhankelijkheid is zeer nuttig voor individuen die hun begrip van chemische bindingen willen verdiepen.
Absoluut, Jan41. De grondige analyse die in dit artikel wordt gepresenteerd, draagt in grote mate bij aan een alomvattend begrip van de uiteenlopende eigenschappen en gedragingen van Sigma- en Pi-bindingen, waardoor de kennisbasis van scheikundeliefhebbers wordt vergroot.
Akkoord, Jan41. De gedetailleerde beschrijving van de verschillen tussen Sigma- en Pi-bindingen dient als een bron van onschatbare waarde voor het vergroten van iemands kennis van chemische bindingen en de cruciale rol die deze bindingen spelen in de moleculaire stabiliteit.
De gedetailleerde uiteenzetting over Sigma- en Pi-obligaties biedt een genuanceerd inzicht in hun vorming en gedrag. De gepresenteerde informatie is cruciaal voor het verkrijgen van een diep inzicht in de factoren die hun stabiliteit en onafhankelijkheid beïnvloeden.
Goed verwoord, jonge Emma. De post biedt een zeer analytisch perspectief op Sigma- en Pi-obligaties, waarbij effectief de betekenis van hun structurele en reactieve verschillen wordt benadrukt.
Inderdaad, jonge Emma. De vergelijkende analyse tussen Sigma- en Pi-bindingen draagt aanzienlijk bij aan een alomvattend begrip van hun verschillende eigenschappen en hun invloed op de stabiliteit van moleculaire structuren.