Hợp chất ion và cộng hóa trị: Sự khác biệt và so sánh

Một thành phần của nhiều phân tử giống hệt nhau tạo thành một chất hóa học. Đây được gọi là Hợp chất hóa học.

Lý tưởng nhất là cần có hai nguyên tố của các nguyên tử để tạo ra một hợp chất hóa học. Có hai loại hợp chất hóa học có sẵn, đó là

1. Hợp chất ion
2. Hợp chất cộng hóa trị

Mỗi hợp chất được đề cập ở trên có liên kết hóa học giữa các phân tử. Các hợp chất ion và cộng hóa trị tạo thành nền tảng của tất cả các hợp chất khác trong thế giới hóa học.

Chìa khóa chính

1. Các hợp chất ion hình thành thông qua sự chuyển giao của các điện tử; hợp chất cộng hóa trị hình thành thông qua việc chia sẻ các điện tử
2. Hợp chất ion là kết quả của các nguyên tố kim loại và phi kim loại; hợp chất cộng hóa trị chỉ gồm các nguyên tố phi kim
3. Các hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và sôi cao; hợp chất cộng hóa trị có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp hơn.

Hợp chất ion so với Hợp chất cộng hóa trị

Hợp chất ion được hình thành khi nguyên tử kim loại nhường electron cho nguyên tử phi kim, dẫn đến liên kết dựa trên lực hút tĩnh điện. Tuy nhiên, các hợp chất cộng hóa trị được hình thành khi hai phi kim chia sẻ electron, tạo ra liên kết dựa trên sự chia sẻ lẫn nhau của các electron.

Các hợp chất ion được phân loại là Bazơ. Chúng chứa hydroxit hoặc oxit. Hợp chất cộng hóa trị được coi là có liên kết mạnh mẽ giữa các phân tử.

---

 

Bảng so sánh

Tham số so sánh	Hợp chất ion	hợp chất cộng hóa trị
hình thành hợp chất	Hợp chất ion được hình thành bằng cách chuyển các electron	Hợp chất cộng hóa trị được tạo ra bằng cách dùng chung electron
Tiểu bang	Hợp chất ion tồn tại ở trạng thái rắn	Hợp chất cộng hóa trị sống ở cả ba trạng thái; rắn, lỏng và khí.
Điểm nóng chảy và sôi	Hợp chất ion có điểm nóng chảy cũng như điểm sôi cao	Hợp chất cộng hóa trị có điểm nóng chảy cũng như điểm sôi thấp
bản chất hòa tan	Hợp chất ion hòa tan trong nước.	Hợp chất cộng hóa trị phần lớn không tan trong nước.
dẫn điện	Các hợp chất ion cũng dẫn điện ở trạng thái nóng chảy và dung dịch nước.	Các hợp chất cộng hóa trị không dẫn điện ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch nước.

---

 

Hợp chất ion là gì?

Nó là một hợp chất hóa học được hình thành bằng cách chuyển một electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác. Sự chuyển đổi xảy ra từ nguyên tử có độ âm điện thấp sang nguyên tử có độ âm điện cao hơn.

Điều này tạo thành một liên kết ion và do đó một hợp chất ion. Hợp chất ion là trung tính, nhưng nó có hai loại ion trong đó.

1. Cation: Đây là những ion tích điện dương
2. Anion: Đây là những Ion tích điện âm

Loại hình thành và liên kết của nó làm cho các hợp chất ion có điểm nóng chảy và sôi rất cao. Quan trọng hơn, chúng đang ở trạng thái rắn chắc.

Vì các hợp chất ion ở trạng thái rắn nên chúng cũng hòa tan trong nước. Hơn nữa, các hợp chất ion rất phức tạp và một số ít cũng giòn.

Ở trạng thái rắn, các hợp chất ion không dẫn điện. Tuy nhiên, các ion bắt đầu di chuyển khi nó bị nóng chảy hoặc hóa lỏng. Chúng dẫn điện ngay cả khi chúng hòa tan trong nước.

Ba phương pháp điều chế hợp chất ion

1. bốc hơi
2. Lượng mưa và
3. Freezing

Cần hiểu rằng nếu các hợp chất Ionic hòa tan trong nước, thì chúng cũng có thể bị bay hơi để tạo lại hợp chất Ionic rắn.

 

Hợp chất cộng hóa trị là gì?

Nó là một hợp chất hóa học được hình thành bằng cách chia sẻ các electron với các nguyên tử liên kết. Hình thức chia sẻ điện tử này giữa các hạt được gọi là liên kết Cộng hóa trị và do đó, Hợp chất Cộng hóa trị.

Các hợp chất cộng hóa trị được coi là có tác dụng mạnh Nội tâm-liên kết phân tử. Đồng thời, cũng cần rất ít năng lượng để phân tách các phân tử.

Các hợp chất cộng hóa trị có điểm nóng chảy và sôi tương đối rất thấp. Chúng chủ yếu tồn tại ở trạng thái khí. Tuy nhiên, dạng lỏng và rắn của các hợp chất cộng hóa trị cũng có sẵn.

Các hợp chất này không bao giờ hòa tan trong nước và không dẫn điện ở bất kỳ trạng thái nào. Đây là lý do chính khiến các lực liên phân tử yếu giữa các nguyên tử.

Liên kết cộng hóa trị xảy ra giữa hai nguyên tử phi kim loại. Ví dụ tốt nhất về Hợp chất cộng hóa trị là nước.

Trái phiếu cộng hóa trị vẫn có thể được chia thành hai loại

1. Đơn giản
2. Giant

Thật kỳ lạ khi lưu ý rằng các Hợp chất cộng hóa trị khổng lồ cũng có thể có điểm nóng chảy và sôi cao. Hành vi này chủ yếu là do sự hấp dẫn liên phân tử cao.

---

Sự khác biệt chính giữa hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị

1. Sản phẩm sự khác biệt chính giữa các hợp chất ion và cộng hóa trị là phương pháp hình thành. Một trong các nguyên tử trong liên kết sẽ mất một electron để khởi tạo keo tạo thành hợp chất ion, trong khi hợp chất Cộng hóa trị được hình thành bằng cách chia sẻ các electron giữa các nguyên tử.
2. Các hợp chất ion tồn tại ở trạng thái rắn, trong khi các hợp chất cộng hóa trị tồn tại ở trạng thái rắn, lỏng và khí.

---

dự án

1. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.2956594
2. http://www.lifesci.sussex.ac.uk/research/fluorine/p5qsp3l/Teaching/chem_533/MLX.pdf

Cập nhật lần cuối: ngày 11 tháng 2023 năm XNUMX