Elektron, Proton vs. Neutron: Unterschied und Vergleich

Alle Materie besteht aus Atomen, auch aus Mineralkristallen. Während alle Atome aus Elektronen, Protonen und Neutronen bestehen.

Die Atomtheorie von Dalton hat viel über Materie, chemische Reaktionen und Chemie geklärt. Dies stimmte jedoch nicht, da Atome im Gegensatz zu Daltons Annahme in kleinere subatomare Teilchen und Untereinheiten zerlegt werden können.

Key Take Away

1. Elektronen sind negativ geladene subatomare Teilchen, die sich in der Elektronenwolke um den Kern eines Atoms befinden, während Protonen positiv geladene Teilchen sind, die sich im Kern befinden.
2. Neutronen sind ungeladene Teilchen, die sich zusammen mit Protonen auch im Kern eines Atoms befinden.
3. Protonen und Neutronen haben eine ähnliche Masse, während Elektronen eine viel kleinere Masse als Protonen oder Neutronen haben.

Elektron gegen Proton gegen Neutron

Der Unterschied zwischen Elektronen, Protonen und Neutronen ist die Ladung, die sie tragen. Elektronen sind negativ geladen, Protonen sind negativ geladen und Neutronen tragen keine Ladung. Sie sind vielmehr neutral. Protonen, Elektronen und Neutronen sind die subatomaren Teilchen, aus denen Atome bestehen.

Das Elektron hat eine negative Ladung. Das Symbol für Elektronen ist (e–). Die atomare Masseneinheit eines Elektrons ist (5.45×10–4). Die Umlaufbahnen der Elektronen befinden sich außerhalb des Atomkerns.

Beim Vergleich spielt das Gewicht des Elektrons keine Rolle. Elektronen spielen sowohl bei Kernprozessen als auch bei chemischen Reaktionen eine Rolle.

Ein Proton hat eine positive Ladung. (p+) ist das Symbol für Protonen. Die atomare Masseneinheit des Protons ist 1. Protonen befinden sich im Atomkern. Ein Proton hat eine Masse von (1.672 × 10–27 kg). Protonen sind nur an Prozessen beteiligt, die innerhalb des Kerns stattfinden.

Ein Neutron ist entweder neutral geladen oder ungeladen. Das Symbol für Neutronen ist (n⁰). Die atomare Masseneinheit des Neutrons ist eins. Neutronen befinden sich auch innerhalb des Kerns, außer Wasserstoff. Neutronen haben eine etwas höhere Masse als Protonen. Neutronen sind nur an Kernreaktionen beteiligt.

Vergleichstabelle

Vergleichsparameter	Elektron	Proton	Neutron
Berechnen	Negative Gedanken und	Stärken	Neutral
Symbolisiert als	e-	p+	n⁰
Atommasse	5.45×10^–4	1	1
Lage	Außerhalb der Grenze des Kerns.	Im Kern der Atome.	Innerhalb des Kerns, Ausnahme - Wasserstoff.
Körpergewicht	Nicht signifikant.	1.672×10^–27 kg	Mehr als Protonen.
Reaktionen beteiligt	Sowohl Kernreaktionen als auch chemische Reaktionen.	Kernreaktionen	Kernreaktionen

Was ist Elektron?

Elektronen bestehen aus einfacheren und kleineren Teilchen. Sie werden Leptonen genannt und sind eine Art Teilchen, die grundlegend ist. Die Ladung von Elektronen ist 1, was der eines Protons entspricht, aber negative Eigenschaften hat.

Elektronen sind sehr kleine Teilchen. Das Elektron ist so leicht und sein Gewicht so unbedeutend, dass es etwa 0.5 × 10 ^ –3 Gewicht eines Neutrons und eines Protons beträgt.

Sie werden bei der Berechnung der Gesamtmasse als vernachlässigbar angesehen. Atome bilden eine gleiche Anzahl ihrer positiv geladenen und neutral geladenen Teilchen, die zum Gesamtgewicht beitragen.

Im Universum gibt es negativ geladene Elektronen. (e–) steht für Elektronen. Ein Elektron hat eine Masse von (5.45×10–4) atomare Masseneinheit. In Umlaufbahnen befinden sich Elektronen außerhalb des Atomkerns.

Beim Vergleich spielt das Gewicht eines Elektrons keine Rolle. Sowohl bei nuklearen als auch bei chemischen Reaktionen spielen Elektronen eine Rolle.

Was ist Proton?

Protonen befinden sich zusammen mit Neutronen im Kern und werden daher Nukleonen genannt. Beide zusammen tragen zur Masse des Atoms bei.

Der Kern eines Atoms enthält Protonen. (1.672 × 10–27 kg) ist die Masse eines Protons. Protonen sind nur an den Vorgängen im Kern beteiligt.

Es ist eines der drei Primärteilchen, aus denen ein Atom besteht. Im Atomkern sind Protonen vorhanden. Dies ist eine kleine, dichte Region im Atomkern. Protonen besitzen eine positive Ladung und eine Masse von einer Atommasseneinheit (AMU).

Zusammen mit Neutronen machen sie fast die gesamte Masse eines Atoms aus. Die positive Ladung bedeutet ein Proton. (p+) steht für Protonen. 1 ist die atomare Masseneinheit des Protons.

Was ist Neutron?

Alle Atome, außer den meisten Wasserstoffatomen, haben Neutronen in ihrem Kern. Neutronen haben keine Ladung und sind elektrisch neutral, im Gegensatz zu Protonen und Elektronen, die elektrisch geladen sind.

Die Neutronen im obigen Diagramm heißen deshalb n0. „Null Gebühren“ wird durch Null dargestellt. Der Buchstabe (n⁰) steht für Neutronen.

Eine davon ist die atomare Masseneinheit des Neutrons. Der Kern enthält außer Wasserstoff auch Neutronen. Neutronen haben gegenüber Protonen einen kleinen Massenvorteil. Nur an nuklearen Prozessen sind Neutronen beteiligt. Die Ladung eines Neutrons ist entweder neutral oder null.

Hauptunterschiede zwischen Elektron, Proton und Neutron

1. Das Elektron ist negativ geladen. Ein Proton ist jedoch positiv geladen. Andererseits ist ein Neutron neutral geladen oder hat keine Ladung.
2. Elektronen werden als (e–) symbolisiert. Protonen werden jedoch als (p+) symbolisiert. Andererseits werden Neutronen als (n⁰) symbolisiert.
3. Die atomare Masseneinheit eines Elektrons ist (5.45×10^–4). Die atomare Masseneinheit des Protons ist jedoch 1. Andererseits ist die atomare Masseneinheit des Neutrons eins.
4. Elektronen befinden sich außerhalb der Grenze des Kerns der Atome in Umlaufbahnen. Protonen befinden sich jedoch im Kern der Atome. Andererseits befinden sich Neutronen auch innerhalb des Kerns, Wasserstoff ist eine Ausnahme.
5. Das Gewicht des Elektrons spielt bei dem Vergleich keine Rolle. Das Gewicht eines Protons beträgt jedoch (1.672 × 10 ^ –27 kg). Andererseits ist das Gewicht der Neutronen etwas höher als das der Protonen.
6. Elektronen sind sowohl an Kernreaktionen als auch an chemischen Reaktionen beteiligt. Protonen sind jedoch nur an den Reaktionen beteiligt, die innerhalb des Kerns ablaufen. Andererseits nehmen Neutronen nur an Kernreaktionen teil.

Literaturhinweise

1. https://www.nature.com/articles/184892a0
2. https://ieeexplore.ieee.org/abstract/document/9050475/
3. https://journals.aps.org/pr/abstract/10.1103/PhysRev.129.2566