Elektronen sind subatomare Teilchen, die überall vorhanden sind. Da sie keine Bestandteile oder Unterstruktur haben, gelten sie als Elementarteilchen.
Die Elektronen sind für mehrere physikalische, chemische und elektrische Phänomene wesentlich. Sie sind die Hauptgründe, warum chemische Reaktionen stattfinden.
Zwei solche chemischen Eigenschaften, die die Beteiligung von Elektronen erfordern, um das Verhalten zu zeigen, sind Elektronegativität und Elektronenaffinität. Diese beiden Eigenschaften sind mit der Elektronenverstärkung verbunden und korreliert.
Elektronenaffinität ist eine Eigenschaft, die ein Atom in einem Molekül aufweist, während Elektronegativität die Eigenschaft eines Atoms ist, das Bindungen mit anderen Atomen gebildet hat. Die Anwesenheit von Elektronen ist für diese chemischen Eigenschaften, die verschiedene Elemente aufweisen, wesentlich.
Key Take Away
- Die Elektronegativität misst die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen in einer kovalenten Bindung anzuziehen, während die Elektronenaffinität die Energie ist, die freigesetzt wird, wenn ein Atom ein Elektron gewinnt.
- Die Elektronegativität ist eine relative Eigenschaft, die auf einer Skala gemessen wird, während die Elektronenaffinität eine absolute Eigenschaft ist, die in Elektronenvolt gemessen wird.
- Elektronegativität und Elektronenaffinität hängen zusammen, da Atome mit höheren Elektronegativitätswerten tendenziell auch höhere Elektronenaffinitätswerte haben.
Elektronegativität vs. Elektronenaffinität
Die Elektronegativität misst die Fähigkeit eines Atoms, in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zu ziehen. Die Elektronenaffinität ist ein Maß für die freigesetzte oder absorbierte Energiemenge, ein Maß für die Tendenz eines Atoms, ein zusätzliches Elektron anzuziehen und so ein negativ geladenes Ion zu bilden.
Vergleichstabelle
| Parameter des Vergleichs | Elektronegativität | Elektro-Affinität |
|---|---|---|
| Definition | Die Eigenschaft eines Atoms zieht Elektronen an. | Die Eigenschaft bezieht sich auf die Energieentladung, wenn einem Atom ein Elektron hinzugefügt wird. |
| Standardeinheit | Es wird in Pauling gemessen. | Während es in KJ pro Mol gemessen wird. |
| Natur | Diese Eigenschaft ist qualitativ. | Während diese Eigenschaft quantitativ ist. |
| Atom zuordnen | Das zugehörige Atom ist gebunden. | Dabei ist das zugehörige Atom an ein Molekül gebunden oder neutral. |
| Höchster Wert | Der höchste Wert wird erhalten, wenn die anziehende Energie hoch ist. | Während in diesem Fall der höchste Wert erhalten wird, wenn die Kernladung größer ist. |
| Factors | Die Ordnungszahl und der Abstand zwischen den Valenzelektronen und dem geladenen Kern sind die Faktoren, die die Elektronegativität beeinflussen. | Atomgröße, Kernladung und elektronische Konfiguration der Atome sind die Faktoren, die die Elektronenaffinität beeinflussen. |
| verschiedenste Komponenten | Fluor ist das elektronegativste Element, während Francium das am wenigsten elektronegativ ist. | Chlor hat die höchste Elektronenaffinität, während Neon die niedrigste hat. |
Was ist Elektronegativität?
1811 führte Jöns Jacob Berzelius erstmals den Begriff „Elektronegativität“ ein. Aber nach vielen weiteren Entdeckungen und Diskussionen wurde die Eigenschaft der Elektronegativität erst 1932 von Linus Pauling vollständig entdeckt, als er eine elektronegative Skala in Abhängigkeit von Bindungsenthalpien schuf. Dies trug weiter zur Entdeckung der Valenzbindungstheorie bei.
Die chemische Eigenschaft eines Atoms, ein gemeinsames Elektronenpaar anzuziehen, wird Elektronegativität genannt. Einfach ausgedrückt ist Elektronegativität die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen zu gewinnen.
Je höher die Ordnungszahl, desto größer der Abstand zwischen Kern und Valenzelektronen und desto größer die Elektronegativität. Die Ordnungszahl und die Position der Elektronen aus dem Kern sind also die Hauptfaktoren, die die Elektronegativität beeinflussen.
Wenn zwei Atome mit Elektronegativität genommen werden, führt eine zunehmende Differenz zwischen der Elektronegativität der Atome zu einer zunehmenden polaren Bindung zwischen ihnen, wobei das Atom mit der höheren Elektronegativität am negativen Ende liegt.
Auf einer relativen Skala nimmt die Elektronegativität entlang einer Periode von links nach rechts zu und beim Durchgang durch eine Gruppe ab. Demnach ist Fluor das elektronegativste Element, Francium das am wenigsten.
Was ist Elektronenaffinität?
Die Elektronenaffinität misst die Energieentladung, die stattfindet, wenn ein Elektron zu einem Atom in einem Molekül oder einem neutralen Atom im gasförmigen Zustand hinzugefügt wird und ein negatives Ion bildet. Diese Eigenschaft wird von „Eea“ gespendet und in Kilojoule (KJ) pro Mol gemessen.
Die Größe der Atome, dh Atomgröße, Kernänderung und die elektronische Konfiguration des Moleküls oder der Atome, bestimmen die Elektronenaffinität eines Atoms oder eines Elements. Ein Atom oder Molekül mit einem größeren positiven Elektronenaffinitätswert wird als Elektronenakzeptor bezeichnet, während dasjenige mit einem niedrigeren positiven Wert ein Elektronendonator ist.
Die Eigenschaft der Elektronenaffinität wird nur bei Atomen und Molekülen im gasförmigen Zustand genutzt, da sich die Energieniveaus der Atome im festen und flüssigen Zustand ändern, wenn sie mit anderen Atomen oder Molekülen in Kontakt kommen.
Robert S. Mulliken verwendete viele Elektronenaffinitäten von Elementen, um die Elektronegativitätsskala zu entwickeln. Andere Konzepte wie chemische Härte und chemisches Potential beinhalten ebenfalls die Theorie der Elektronenaffinität.
Wie die Elektronegativität nimmt die Elektronenaffinität beim Durchlaufen der Perioden zu und abwärts der Gruppen ab. Basierend auf, Chlor hat den höchsten Elektronenaffinitätswert und Neon den niedrigsten.
Hauptunterschiede zwischen Elektronegativität und Elektronenaffinität
- Elektronegativität ist die Elektronenaufnahmefähigkeit von Atomen, während Elektronenaffinität die dabei emittierte Energie ist.
- Die Elektronegativität ist eine qualitative Eigenschaft, während die Elektronenaffinität quantitativ ist.
- An der Elektronegativität sind gebundene Atome beteiligt, aber an der Elektronenaffinität sind Atome neutral oder in einem Molekül.
- Der eine wird in Pauling gemessen, der andere in KJ/Mol.
- Ordnungszahl und Abstand beeinflussen die Elektronegativität; Atomgröße, Kernladung und Konfiguration beeinflussen die Elektronenaffinität.
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