Lai izšķīdinātu šķīdumu, ir nepieciešama šķīdinātāja. Tas ir tāpēc, ka izšķīdinātā viela ir pieejama šķidrā veidā. Dažos retos gadījumos tas ir pieejams gāzveida formā.
Šķīduma daļu sauc par šķīdinātāju. Tie ir pieejami daudzos veidos.
Labākais piemērs, lai aprakstītu šķīdinātāju un izšķīdušo vielu, ir ūdens. Lai sīkāk izskaidrotu izšķīdušo vielu, var izmantot sāli kopā ar ūdeni.
Atslēgas
- Šķīdinātāji izšķīdina izšķīdušās vielas, radot šķīdumu; izšķīdušās vielas ir šķīdinātājā izšķīdinātas vielas.
- Šķīdinātāji šķīdumā atrodas lielākā daudzumā, bet izšķīdinātās vielas ir mazākā daudzumā.
- Šķīdinātāji var būt šķidrumi, cietas vielas vai gāzes, savukārt izšķīdušās vielas var būt cietas vielas, šķidrumi vai gāzes atkarībā no šķīduma veida.
Šķīdinātājs pret šķīdinātāju
Šķīdinātājs ir vielas veids, ko izmanto kā šķīdināšanas līdzekli. Šķīdinātāja daudzums šķīdumā ir lielāks. Ir trīs galvenie šķīdinātāju veidi. To var izmantot arī farmaceitisko produktu ražošanā. Vielu, kas ir izšķīdināta šķīdinātājā, sauc par izšķīdušo vielu. Šķīdumā izšķīdušās vielas daudzums ir mazāks.
Šķīdinātājs var izšķīdināt citas vielas. Tas ir pieejams šķidrā veidā, bet var būt pieejams arī cietā veidā, gāzes formā vai superkritiskā šķidrumā.
Tā ir viela, kurā izšķīdinās viela, veidojot viendabīgu maisījumu. Daži no izplatītākajiem šķīdinātāju piemēriem ir ūdens, metanola, etanols un acetons. Tas izšķīdinās doto izšķīdušo vielu un veidos šķīdumu.
Izšķīdināta viela ir viela, kas ir izšķīdusi šķīdumā. Sāls un ūdens ir labākie šķīdinātāju piemēri mūsu ikdienas dzīvē. Sāls izšķīdina ūdenī.
Tie kopā veido sāls šķīdumu. Tāpēc sāli sauc par izšķīdušo vielu.
Šķīdinātāja daudzums būs lielāks par izšķīdušās vielas daudzumu šķidros šķīdumos. Mazāko šķīduma daļu sauc par izšķīdušo vielu.
Salīdzināšanas tabula
| Salīdzināšanas parametri | Šķīdinātājs | Šķīdums |
|---|---|---|
| Vārīšanās punkts | Tas ir zemāks par izšķīdušo vielu. | Tas ir augstāks par šķīdinātāju. |
| Izmanto | Tas darbojas kā šķīdināšanas līdzeklis. | Tā ir viela, kas izšķīst. |
| Valsts | Tas galvenokārt atrodams šķidrā stāvoklī. | Tas ir atrodams visos trīs štatos. |
| Šķīdība | Atkarīgs no šķīdinātāja īpašībām. | Atkarīgs no izšķīdušās vielas īpašībām. |
| Siltuma nodošana | Šķidrums līdz šķīdumam. | Izšķīdināt līdz šķīdumam. |
Kas ir Šķīdinātājs?
Tā ir viela, ko izmanto izšķīdušās vielas šķīdināšanai. Tā ir ķīmiskā viela, kas atrodas vislielākajā daudzumā. Šajā vielā katra no pārējām ķīmiskajām vielām tiks izšķīdināta vai izplatīta.
Tas ir sadalīts trīs veidos, ko sauc par skābekli, halogenētiem un ogļūdeņražiem. Daži šķīdinātāju izmantošanas veidi ir tādi, ka tos izmanto krāsās, pārklājumos, tīrīšanas līdzekļos un tintēs.
To izmanto personīgās higiēnas līdzekļos, ko sauc par nagu noņemšanas līdzekļiem, un kosmētikā.
To plaši izmanto veselības aprūpē, ko sauc par farmaceitiskajiem produktiem. Šķīdinātājus pamatā iedala 2 veidos, ko sauc par polāriem un nepolāriem šķīdinātājiem.
n polārais šķīdinātājs, negatīvais un pozitīvais piesaista vielas negatīvo un pozitīvo lādiņu, ar kuru tie mijiedarbojas. Polāra šķīdinātāja piemērs ir ūdens.
Nepolārajā šķīdinātājā būs elektroni, kas ir sadalīti visā molekulā. Tie nekoncentrējas molekulas galā kā polārie šķīdinātāji. Benzols ir nepolāra šķīdinātāja piemērs.
Bāzes šķīdinātājs pieņems protonus no izšķīdušās vielas. Krāsās šķīdinātājus plaši izmanto dažādu komponentu šķīdināšanai vai izkliedēšanai, ko izmanto gleznās un pārklājumos.
Tas izšķīdina papildu savienojumus, piemēram, piedevas, saistvielas un pigmentus. Šķīdinātājs ir labs tikai tad, ja tas var veidoties ūdeņraža saites.
Kas ir Solute?
Tas ir izšķīdināts šķīdinātājā un neliela sastāvdaļa šķīdumā. Dažas izšķīdušās vielas īpašības ir tādas, ka šķīdums būs stabils. Tam ir tikai viena fāze.
Šķīdums ir homogēns maisījums ar divām vai vairākām vielām. Risinājums neļaus izkliedēt gaismas starus. Šķīduma šķīdumu nevar redzēt ar neapbruņotu aci.
Izšķīdušo vielu iedala trīs veidos, ko sauc par cietu, šķidru un gāzveida. Izšķīdušajai vielai ir koligatīvās īpašības, kas ir atkarīgas no daļiņu skaita.
Viņiem nav identitātes. Tam ir zems tvaika spiediens, zems sasalšanas punkts, augsts viršanas punkts un augsts osmotiskais spiediens.
Izšķīdušai vielai ir tāda īpašība, ka tās starpmolekulārās saites kļūst arvien vājākas, nonākot saskarē ar šķīdinātāju un beidzot izšķīst šķīdumā.
Šķīdības šķīdumu dēļ izšķīdušās vielas daudzums ir ierobežots attiecībā pret šķīdinātāja daudzumu. Turklāt pēc vienošanās izšķīdināta viela drīzāk ir nevis cieta viela, nevis šķidrums.
Tas ir tāpēc, ka, sajaucot divus šķidrumus, norādot, ka viens ir sajaucams ar otru, šķīdības definīcija kļūst sajaucama.
Ķīmija kā fiziskā zinātne ir balstīta uz eksperimentiem, un tikai daži ir atklājuši, ka izšķīdušās vielas izšķīst lielos daudzumos noteiktā šķīdinātāja tilpumā.
Tas veido stāvokli, ko sauc par pārsātinājumu. Neliels satraukums nekavējoties izraisīs izšķīdušās vielas nogulsnēšanos no šādas stadijas.
Galvenās atšķirības starp šķīdinātāju un šķīdinātāju
- Šķīdinātāja viršanas temperatūra ir zemāka par izšķīdušo vielu. No otras puses, izšķīdušās vielas viršanas temperatūra ir augstāka nekā šķīdinātāja.
- Šķīdinātājs darbojas kā šķīdināšanas vide. No otras puses, izšķīdinātā viela ir viela, kas izšķīst.
- Šķīdinātājs galvenokārt atrodams šķidrā stāvoklī. No otras puses, izšķīdinātā viela ir atrodama visos trīs stāvokļos.
- Šķīdinātāja šķīdība ir atkarīga no šķīdinātāja īpašībām. No otras puses, izšķīdušās vielas šķīdība ir atkarīga no tās izšķīdušās vielas īpašībām.
- Siltuma pārnešana notiek no šķidruma uz šķīdumu šķīdinātājam. No otras puses, izšķīdušajā vielā siltuma pārnešana notiek no izšķīdušās vielas uz šķīdumu.
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/2010/cp/c0cp00230e
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/j100444a004
Pēdējo reizi atjaunināts: 25. gada 2023. jūlijā
Esmu pielicis tik daudz pūļu, rakstot šo emuāra ierakstu, lai sniegtu jums vērtību. Tas man ļoti noderēs, ja apsverat iespēju to kopīgot sociālajos medijos vai ar draugiem/ģimeni. DALĪŠANĀS IR ♥️
Pijušs Jadavs pēdējos 25 gadus ir pavadījis, strādājot par fiziķi vietējā sabiedrībā. Viņš ir fiziķis, kurš aizrautīgi cenšas padarīt zinātni pieejamāku mūsu lasītājiem. Viņam ir bakalaura grāds dabaszinātnēs un pēcdiploma diploms vides zinātnē. Vairāk par viņu varat lasīt viņa vietnē bio lapa.
