Năng lượng liên kết và entanpy phân ly liên kết nghe có vẻ giống nhau nhưng thực tế không phải vậy.
Mặc dù cả hai đều là các đặc tính nhiệt động của một hệ thống cụ thể được xem xét kỹ lưỡng, nhưng việc sử dụng năng lượng của chúng là khác nhau.
Đôi khi cả hai thuật ngữ thường được nhóm lại theo tiêu chuẩn thuật ngữ ô entanpi thay đổi để xác định cả hai. Cả hai đều đưa ra một giá trị năng lượng sau khi phân tách liên kết.
Chìa khóa chính
- Năng lượng liên kết là năng lượng trung bình cần thiết để phá vỡ một loại liên kết cụ thể trong phân tử. Ngược lại, năng lượng phân ly liên kết là cần thiết để phá vỡ một liên kết đơn trong một phân tử cụ thể.
- Năng lượng liên kết là một giá trị trung bình, trong khi năng lượng phân ly liên kết là một giá trị cụ thể cho các phân tử riêng lẻ.
- Các giá trị năng lượng liên kết giúp dự đoán sự ổn định của các phân tử, trong khi năng lượng phân ly liên kết rất hữu ích trong việc tìm hiểu các cơ chế phản ứng và nhiệt hóa học.
Năng lượng trái phiếu so với Entanpy năng lượng phân ly trái phiếu
Năng lượng liên kết là thước đo độ bền của liên kết và là lượng năng lượng được giải phóng hoặc hấp thụ khi liên kết được hình thành, đề cập đến năng lượng cần thiết để hình thành liên kết hóa học. Entanpy năng lượng phân ly liên kết đo độ ổn định của liên kết và lượng năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết.
Năng lượng liên kết là giá trị trung bình của tất cả các liên kết bị phá vỡ trong một hệ thống.
Ví dụ, nếu trong một môi trường nhiệt động cụ thể, mười liên kết là chờ bị phá vỡ, thì giá trị năng lượng liên kết được tính sau khi tất cả các liên kết đã bị phá vỡ sẽ là tổng năng lượng riêng lẻ được giải phóng chia cho mười.
Năng lượng phân ly liên kết là một giá trị duy nhất không cần tính toán thêm sau khi phân tách và giải phóng năng lượng cần thiết.
Trong môi trường nhiệt động lực học, sau khi liên kết giữa hai nguyên tử trong phân tử hoặc hợp chất bị phá vỡ, một lượng nhỏ năng lượng được giải phóng và đơn vị năng lượng đơn lẻ này được gọi là entanpy năng lượng phân ly liên kết.
Bảng so sánh
| Các thông số so sánh | năng lượng liên kết | Entanpy năng lượng phân ly trái phiếu |
|---|---|---|
| Đại diện bởi | E | H |
| Tính đặc hiệu | Bất kỳ số lượng trái phiếu có thể được phá vỡ mà không có giới hạn | Chỉ có một giá trị phân tách duy nhất |
| Giá trị | Giá trị trung bình | Đơn lẻ và cụ thể |
| Các biện pháp | Sức mạnh trái phiếu | Thuộc tính phân tách cá nhân |
| Được dùng cho | Sự hình thành nguyên tử | Sự hình thành các gốc tự do |
Năng lượng liên kết là gì?
Sự phá vỡ liên kết giữa hai nguyên tử ở trạng thái khí sẽ giải phóng một lượng năng lượng nhất định.
Điều này khi lặp đi lặp lại cho toàn bộ hợp chất có nhiều giá trị năng lượng được giải phóng.
Trung bình của tất cả năng lượng được giải phóng được gọi là năng lượng liên kết của một hệ thống nhiệt động cụ thể.
Nó cũng có thể được định nghĩa là năng lượng để phá vỡ tất cả các liên kết có trong một hệ thống để tạo ra một hệ thống nguyên tử tự do.
Nhiệt độ tối ưu để thực hiện quá trình phân tách như vậy nhằm giải phóng năng lượng liên kết là 298K.
Nhưng nhiệt độ này có thể thay đổi tùy thuộc vào áp suất xung quanh một hệ thống hoặc thậm chí bản chất phân tử của hợp chất.
Một biểu đồ có thể biểu thị năng lượng liên kết nằm giữa thế năng của một hệ và khoảng cách giữa các nguyên tử được đề cập.
Một kết quả có thể xảy ra của biểu đồ như vậy là khoảng cách mà năng lượng cần thiết là quá nhiều hoặc quá ít.
Khoảng cách được hiển thị này cũng cho độ dài liên kết giữa hai nguyên tử ở dạng lý thuyết.
Năng lượng liên kết càng lớn thì độ bền liên kết càng cao và khoảng cách giữa chúng càng nhỏ.
Trong hóa học, năng lượng liên kết được biểu diễn bằng bảng chữ cái tiếng Anh E cho dễ hiểu.
Năng lượng liên kết được sử dụng để hình thành tất cả các nguyên tử có thể hữu ích trong phản ứng sau này, thậm chí có thể là một phần của phản ứng theo tầng.
Có một phân tử carbon duy nhất và bốn phân tử hydro. Phản ứng liên quan là phá vỡ CH4 thành năm nguyên tử riêng lẻ của nó.
Giá trị năng lượng cuối cùng và trung bình được giải phóng là năng lượng liên kết, là 414KJ/mol.
Entanpy năng lượng phân ly trái phiếu là gì?
Năng lượng phân ly trái phiếu thường được gọi là entanpy tiêu chuẩn.
Năng lượng được giải phóng là do sự phá vỡ liên kết cộng hóa trị.
Liên kết cộng hóa trị là những liên kết hiện diện giữa các nguyên tử phi kim loại được hình thành do sự chia sẻ các electron giữa các nguyên tử.
Năng lượng phân ly liên kết chỉ được giải phóng sau khi các nguyên tử bị phân cắt bởi quá trình đồng phân.
Quá trình đồng phân đề cập đến sự phân hủy các phân tử thành các hạt có cấu trúc bằng nhau, đó là các gốc tự do.
Một định nghĩa khác về năng lượng phân ly liên kết là sự thay đổi entanpy xảy ra do sự phân cắt của một phân tử trong quá trình tan máu.
Năng lượng phân ly liên kết được liên kết với sự phân tách riêng lẻ.
Không có tổng số tất cả các sự phân tách xảy ra trong một hệ thống nhiệt động lực học mang lại năng lượng phân ly liên kết.
Nó được thể hiện bằng chữ cái tiếng Anh H để làm cho từ này dễ sử dụng hơn.
Chức năng chính của năng lượng phân ly liên kết là tạo ra năng lượng cần thiết cho sự hình thành các gốc tự do được sử dụng trong các phản ứng khác.
Ví dụ, có bốn entanpi liên kết khác nhau trong sự phân ly hoàn toàn của phân tử metan(CH4).
Bốn entanpi cần thiết để phá vỡ bốn liên kết hiện có trong hệ thống để tạo ra bốn gốc tự do.
Điều này cho thấy rằng các giá trị năng lượng là khác nhau để phá vỡ các liên kết trong một phân tử.
Sự khác biệt chính giữa năng lượng trái phiếu và Entanpy năng lượng phân ly trái phiếu
- Mặc dù năng lượng phân ly liên kết luôn mang lại giá trị năng lượng của sự phân tách liên kết đơn lẻ, trong khi đó, trong trường hợp năng lượng liên kết, năng lượng được cung cấp hoặc giải phóng là giá trị trung bình của tất cả các giá trị phân tách của một hệ thống.
- Bảng chữ cái E đại diện cho năng lượng Liên kết, trong khi chữ H đại diện cho entanpy năng lượng phân ly liên kết.
- Trong quá trình phân cắt mêtan, bốn giá trị năng lượng phân ly liên kết là 439, 469,423 và 339 KJ/mol, nhưng nó có giá trị năng lượng liên kết đơn lẻ là 414 KJ/mol.
- Giá trị năng lượng sẽ thay đổi theo năng lượng liên kết, nhưng nó sẽ không xảy ra trong trường hợp entanpy phân ly liên kết, vì nó được tính cho các phân tách riêng lẻ.
- Có một tính đặc hiệu trong trường hợp entanpy phân ly liên kết vì nó chỉ có thể có một liên kết, trong khi không có tính đặc hiệu nào đối với năng lượng liên kết vì nó là mức trung bình.
Cập nhật lần cuối: ngày 11 tháng 2023 năm XNUMX
Tôi đã nỗ lực rất nhiều để viết bài đăng trên blog này nhằm cung cấp giá trị cho bạn. Nó sẽ rất hữu ích cho tôi, nếu bạn cân nhắc chia sẻ nó trên mạng xã hội hoặc với bạn bè/gia đình của bạn. CHIA SẺ LÀ ♥️
Piyush Yadav đã dành 25 năm qua làm việc với tư cách là một nhà vật lý trong cộng đồng địa phương. Anh ấy là một nhà vật lý đam mê làm cho khoa học dễ tiếp cận hơn với độc giả của chúng tôi. Ông có bằng Cử nhân Khoa học Tự nhiên và Bằng Sau Đại học về Khoa học Môi trường. Bạn có thể đọc thêm về anh ấy trên trang sinh học.
Bảng so sánh khá hữu ích trong việc làm nổi bật sự khác biệt. Tôi nghĩ đây sẽ là tài liệu tham khảo có giá trị cho các sinh viên đang theo học môn học này.
Tôi đồng ý, bảng so sánh tổng hợp các điểm chính một cách hiệu quả. Năng lượng liên kết và entanpy năng lượng phân ly liên kết thường gây nhầm lẫn và bảng này đơn giản hóa sự khác biệt.
Giải thích về năng lượng liên kết và năng lượng phân ly liên kết rất ngắn gọn và có cấu trúc tốt. Nó cung cấp một sự hiểu biết vững chắc về những khái niệm này cho những người nghiên cứu hóa học.
Bài đọc mang tính thông tin đã trình bày sự khác biệt giữa năng lượng liên kết và entanpy phân ly liên kết một cách rõ ràng và chi tiết. Điều quan trọng là phải hiểu cơ chế phản ứng.
Mặc dù bài đăng đã giải thích tốt khái niệm này nhưng lẽ ra có thể có cách tiếp cận hấp dẫn hơn để làm cho nội dung trở nên hấp dẫn hơn đối với khán giả nói chung.
Nội dung bài viết rất kỹ lưỡng và được nghiên cứu kỹ lưỡng nhưng lại thiếu đi nét hài hước để làm sáng tỏ chủ đề phức tạp. Thêm một chút mỉa mai hoặc mỉa mai có thể khiến nó trở nên thú vị hơn.
Tôi có thể hiểu quan điểm của bạn, việc đưa một chút hài hước vào các cuộc thảo luận khoa học thực sự có thể khiến chúng trở nên hấp dẫn và dễ tiếp cận hơn.
Thật thú vị khi tìm hiểu về các đặc tính nhiệt động này ở mức độ sâu như vậy. Tôi đánh giá cao lời giải thích toàn diện và các ví dụ được cung cấp.