В химии связи будут разделены между двумя атомами. Существует множество видов облигаций. Но две наиболее часто используемые в химии связи для обмена электронами — ковалентные, а другая — полярно-ковалентная.
Основные выводы
- Ковалентные связи предполагают равное распределение электронов между атомами, в то время как полярные ковалентные связи имеют неравное распределение электронов.
- Неполярные ковалентные молекулы электрически нейтральны, тогда как полярные имеют частичные положительные и отрицательные заряды.
- Полярные ковалентные связи приводят к тому, что полярные молекулы взаимодействуют через диполь-дипольные силы, в то время как неполярные ковалентные молекулы испытывают более слабые дисперсионные силы.
Ковалентный против полярного ковалентного
Разница между ковалентной и полярной ковалентной связью заключается в том, что они имеют общую пару электронов, а электроны находятся в непарной стадии, которая называется ковалентной связью. Полярные ковалентные связи используются для обозначения полярных связей в ковалентных связях. В ковалентных связях вы либо видите дипольный момент, либо нет. Но в полярных ковалентах можно увидеть дипольный момент.
Ковалентная облигации образуются из атомов. Связь можно определить, является ли она ковалентной или нековалентной, взглянув на периодическую таблицу.
Некоторые из характеристик, которыми должна обладать неполярная ковалентная связь, заключаются в том, что электроны должны быть поровну распределены между атомами. В неполярной ковалентной связи вы сможете обнаружить, что электроотрицательность разница между ними 0.
Сравнительная таблица
| Параметры сравнения | Ковалентная | Полярный ковалент |
|---|---|---|
| Определение | Это химические связи, которые создаются неспаренными электронами между атомами. | Это используется для обозначения полярных ковалентных связей. |
| Полярность | Ковалентная связь иногда может быть полярной, а иногда неполярной. | Полярные коваленты всегда полярны |
| Разделение заряда | Они могут иметь как электронное разделение заряда, так и не иметь | Они показывают небольшое разделение электронного заряда. |
| Дипольный момент | Они либо показывают, либо нет | Они могут показать дипольный момент |
| Электроны | Электроны делятся поровну | Электроны не распределены поровну |
Что такое Ковалентный?
Это межатомная связь, когда электронная пара является общей для двух атомов. Это будет сформировано, когда они будут иметь более низкую энергию, чем широко распространенные атомы.
Один из лучших примеров для описания ковалентных связей — с помощью молекул углекислого газа. Эта молекула имеет один углерод атом и два атома кислорода, что делает его очень жестким, потому что две пары электронов являются общими.
Это, в свою очередь, создаст длинную цепочку и сделает жизнь столь необходимой сложностью. Атомы будут связываться с другими атомами в ковалентной связи, так что они смогут получить стабильность.
Что такое полярная ковалентная связь?
Атомы, которые имеют общие электроны, даже если они из разных электроотрицательностей, называются полярными ковалентными. Частичное отрицательное разделение произойдет, когда связующие пары будут распределены неравномерно.
Лучшим примером полярного ковалента является вода. Мы даже можем определить, является ли связь полярной или неполярной, проверив разницу в ее электроотрицательности. Если разница электроотрицательностей меньше 0.4, они считаются неполярными.
Неполярная ковалентная связь будет образовываться, когда у них будет два атома водорода, а электроны будут поровну разделены. Связь SO2 считается полярной ковалентной связью, потому что вы можете найти разницу в электроотрицательности между атомами серы и кислорода.
Основные различия между ковалентной и полярной ковалентной
- Ковалентные связи могут либо иметь дипольные моменты, либо нет. С другой стороны, полярная ковалентная связь всегда будет показывать дипольный момент.
- В ковалентных связях электроны делятся поровну. С другой стороны, в полярной ковалентной связи электроны не распределены поровну.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp8106183
- https://journals.aps.org/prl/abstract/10.1103/PhysRevLett.91.015502
Последнее обновление: 11 июня 2023 г.
Я приложил столько усилий, чтобы написать этот пост в блоге, чтобы предоставить вам ценность. Это будет очень полезно для меня, если вы подумаете о том, чтобы поделиться им в социальных сетях или со своими друзьями/родными. ДЕЛИТЬСЯ ♥️
Пиюш Ядав последние 25 лет работал физиком в местном сообществе. Он физик, увлеченный тем, чтобы сделать науку более доступной для наших читателей. Он имеет степень бакалавра естественных наук и диплом о высшем образовании в области наук об окружающей среде. Подробнее о нем можно прочитать на его био страница.
В статье наглядно объясняются различия между ковалентными и полярно-ковалентными, а также то, как эти связи влияют на свойства молекул. Предоставленные вами ссылки позволят читателям продолжить изучение темы, если они того пожелают.
Статья хорошо структурирована и предлагает подробное объяснение ковалентных и полярных ковалентных связей. Примеры помогли читателям разъяснить концепции.
Объяснение того, как образуются неполярные ковалентные связи и как разница электроотрицательности определяет полярность, очень информативно и подробно.
Детальное объяснение дипольных моментов в ковалентных и полярных ковалентных связях полезно для понимания молекулярного поведения.
Понимание природы химических связей имеет важное значение в химии. Сравнительная таблица, представленная в статье, кратка и полезна для различения ковалентных и полярных ковалентных связей.
В статье эффективно освещены основные различия между ковалентными и полярными ковалентными связями, дающие всестороннее представление об их свойствах и характеристиках.
Различие между ковалентными и полярными ковалентными связями стало очень ясным. Статья дает ценную информацию о природе этих химических связей и о том, как они влияют на поведение молекул.
Научные статьи, на которые вы ссылаетесь, взяты из авторитетных источников, что повышает достоверность информации, представленной в этом посте. Интересно найти теоретические основы ковалентных и полярных ковалентных связей.
Примеры углекислого газа и воды помогают проиллюстрировать концепции ковалентных и полярных ковалентных связей. Приятно видеть, что для объяснения этих научных принципов используются реальные приложения.