В химии связи будут разделены между двумя атомами. Существует множество видов облигаций. Но две наиболее часто используемые в химии связи для обмена электронами — ковалентные, а другая — полярно-ковалентная.
Основные выводы
- Ковалентные связи предполагают равное распределение электронов между атомами, в то время как полярные ковалентные связи имеют неравное распределение электронов.
- Неполярные ковалентные молекулы электрически нейтральны, тогда как полярные имеют частичные положительные и отрицательные заряды.
- Полярные ковалентные связи приводят к тому, что полярные молекулы взаимодействуют через диполь-дипольные силы, в то время как неполярные ковалентные молекулы испытывают более слабые дисперсионные силы.
Ковалентный против полярного ковалентного
Разница между ковалентной и полярной ковалентной связью заключается в том, что они имеют общую пару электронов, а электроны находятся в непарной стадии, которая называется ковалентной связью. Полярные ковалентные связи используются для обозначения полярных связей в ковалентных связях. В ковалентных связях вы либо видите дипольный момент, либо нет. Но в полярных ковалентах можно увидеть дипольный момент.
С атомами образуются ковалентные связи. Связь можно определить, ковалентная она или нековалентная, взглянув на периодическую таблицу.
Некоторые из характеристик, которыми должна обладать неполярная ковалентная связь, заключаются в том, что электроны должны быть поровну распределены между атомами. В неполярной ковалентной связи вы сможете обнаружить, что электроотрицательность разница между ними 0.
Сравнительная таблица
| Параметры сравнения | Ковалентная | Полярный ковалент |
|---|---|---|
| Определение | Это химические связи, которые создаются неспаренными электронами между атомами. | Это используется для обозначения полярных ковалентных связей. |
| Полярность | Ковалентная связь иногда может быть полярной, а иногда неполярной. | Полярные коваленты всегда полярны |
| Разделение заряда | Они могут иметь как электронное разделение заряда, так и не иметь | Они показывают небольшое разделение электронного заряда. |
| Дипольный момент | Они либо показывают, либо нет | Они могут показать дипольный момент |
| Электроны | Электроны делятся поровну | Электроны не распределены поровну |
Что такое Ковалентный?
Это межатомная связь, когда электронная пара является общей для двух атомов. Это будет сформировано, когда они будут иметь более низкую энергию, чем широко распространенные атомы.
Одним из лучших примеров описания ковалентных связей является использование молекул углекислого газа. Эта молекула имеет один атом углерода и два атома кислорода, что делает ее более прочной, поскольку две электронные пары являются общими.
Это, в свою очередь, создаст длинную цепочку и сделает жизнь столь необходимой сложностью. Атомы будут связываться с другими атомами в ковалентной связи, так что они смогут получить стабильность.
Что такое полярная ковалентная связь?
Атомы, которые имеют общие электроны, даже если они из разных электроотрицательностей, называются полярными ковалентными. Частичное отрицательное разделение произойдет, когда связующие пары будут распределены неравномерно.
Лучшим примером полярного ковалента является вода. Мы даже можем определить, является ли связь полярной или неполярной, проверив разницу в ее электроотрицательности. Если разница электроотрицательностей меньше 0.4, они считаются неполярными.
Неполярная ковалентная связь будет образовываться, когда у них будет два атома водорода, а электроны будут поровну разделены. Связь SO2 считается полярной ковалентной связью, потому что вы можете найти разницу в электроотрицательности между атомами серы и кислорода.
Основные различия между ковалентной и полярной ковалентной
- Ковалентные связи могут либо иметь дипольные моменты, либо нет. С другой стороны, полярная ковалентная связь всегда будет показывать дипольный момент.
- В ковалентных связях электроны делятся поровну. С другой стороны, в полярной ковалентной связи электроны не распределены поровну.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp8106183
- https://journals.aps.org/prl/abstract/10.1103/PhysRevLett.91.015502
Я приложил столько усилий, чтобы написать этот пост в блоге, чтобы предоставить вам ценность. Это будет очень полезно для меня, если вы подумаете о том, чтобы поделиться им в социальных сетях или со своими друзьями/родными. ДЕЛИТЬСЯ ♥️