Axit mạnh vs Axit yếu: Sự khác biệt và so sánh

Mọi thứ bằng cách nào đó đều liên quan đến khoa học hoặc chứa đựng khoa học; nó có thể là bất cứ thứ gì, bất kỳ dạng hoặc trạng thái nào, như rắn, lỏng hoặc khí. Có những phản ứng hóa học không thể nhìn thấy bằng mắt thường.

Các chất hóa học khác nhau có đặc điểm của chúng. Đôi khi hai hóa chất được trộn lẫn để tạo ra sản phẩm thứ ba, nhưng các phản ứng chỉ được thực hiện bởi các chuyên gia vì chúng cũng có thể dẫn đến kết quả nghiêm trọng.

Một số điều phải được ghi nhớ trước bất kỳ phản ứng hóa học nào; có các nguyên tử và phân tử trong mọi thứ trên trái đất này. Và do đó, nó là phân tử quan trọng nhất trong các phản ứng.

Ví dụ, nước có hai phân tử hydro và một phân tử oxy, tạo nên nước H2O. Đây là điều cơ bản và không thể thay đổi; công thức này không thể thay đổi giống như hai phân tử oxy và một phân tử hydro.

Tương tự như vậy, các dung dịch nước khác nhau cần có kiến ​​thức trước khi sử dụng, ví dụ như axit, bazơ, trung tính, v.v.

Trước khi pha bất kỳ dung dịch nào, cần kiểm tra giá trị PH của nó. Ví dụ, axit có thể gây hại nghiêm trọng; các bazơ có độ PH thấp, trong khi các chất trung tính có độ PH bình thường.

Các nội dung chính

1. Các axit mạnh phân ly hoàn toàn thành các ion trong dung dịch nước, giải phóng nồng độ cao các ion hydro.
2. Axit yếu phân ly một phần trong dung dịch nước, dẫn đến nồng độ ion hydro thấp hơn.
3. Axit mạnh bao gồm axit clohydric và axit sunfuric, trong khi axit yếu bao gồm axit axetic và cacbonic.

Axit mạnh so với Axit yếu

Axit mạnh là axit ion hóa trong nước để tạo ra các ion và anion hydro, dẫn đến nồng độ cao của các ion hydro trong dung dịch. Các ví dụ bao gồm axit clohydric, axit sunfuric và axit nitric. Một axit yếu chỉ ion hóa một phần trong nước và tạo ra ít ion hydro hơn trong dung dịch.

---

 

Bảng so sánh

Các thông số so sánh	Axit mạnh	Axit yếu
độ dẫn	Dây dẫn tốt	dây dẫn xấu
Phản ứng	Phản ứng cao	Ít phản ứng hơn
Giá trị PH	0 để 3	5 đến dưới 7
Ăn được	Không ăn được	Đồ ăn được (hầu hết)
Tốc độ phản ứng	Cao	Thấp

---

 

Axit mạnh là gì?

Axit mạnh là axit dễ dàng mất proton. Chúng bị ion hóa trong dung dịch nước bằng cách mất đi một proton.

Proton đầu tiên xác định độ mạnh của axit mà nó ion hóa. Để so sánh độ mạnh của axit, xu hướng tặng proton của chúng được kiểm tra với bất kỳ bazơ nào mà nó được trộn lẫn.

Số pKA xác định cường độ này. Axit mạnh phân ly hoàn toàn trong nước.

Proton H+ là ion tích điện do axit giải phóng, nếu số lượng H+ nhiều hơn thì axit đó mạnh. Vì ba hạt tích điện của axit mạnh được giải phóng, chúng trở thành chất dẫn điện tốt điện quá.

Một số axit mạnh là axit sunfuric, axit clohydric (HCI), axit bromhydric (HBr), axit hydroiodic (HI), axit pecloric (HCLO4), axit nitric (HNO3), v.v. Các axit này giải phóng proton của chúng và phân ly thành bazơ ( chủ yếu là nước).

Tốc độ phản ứng trong axit mạnh nhanh hơn. Chúng giải phóng các ion nhanh hơn và làm cho dung dịch có tính axit.

Axit mạnh có giá trị PH thấp, có thể khoảng 0 hoặc 1. Các hộ gia đình không nên sử dụng axit mạnh và nên để xa tầm tay trẻ em.

Axit mạnh có thể ăn mòn kim loại một cách dễ dàng. Một số axit mạnh cũng được sử dụng trong cuộc sống hàng ngày. Ví dụ, pin của ô tô sử dụng axit sunfuric (nó tạo ra điện); axit sunfuric là chất ăn da và axit muriatic, một dạng khác của axit clohydric, được sử dụng trong các bể nước để điều chỉnh độ PH. 

Ngay cả cơ thể con người cũng chứa một loại axit mạnh, đó là axit hydrochloric (HCI), có trong dạ dày. Nó có thể giúp tiêu hóa, và nó hiện diện tùy theo mức độ dạ dày của con người. Khi axit mạnh giải phóng proton trong bazơ, đổi lại, chúng lấy electron từ bazơ.

Về tính chất vật lý, axit có tính chua, ăn mòn và có hại. Axit mạnh tạo muối và nước khi trộn với bất kỳ bazơ nào.

Quá trình này còn được gọi là trung hòa. Sản phẩm trung hòa sẽ ít axit hơn so với axit phản ứng.

 

Axit yếu là gì?

Không giống như axit mạnh, axit yếu không phân ly hoàn toàn trong bazơ; do đó, chúng hòa tan một phần trong các bazơ để tạo ra sản phẩm trung hòa sau khi trung hòa. Khả năng thu nhận electron và giải phóng proton của chúng kém hơn, cường độ axit của chúng thấp và do đó, pKA của chúng thấp.

Chúng cũng là chất dẫn điện, nhưng độ dẫn điện của chúng cực kỳ thấp. Quá trình đi qua hiện tại của họ là chậm khi so sánh với axit mạnh.

Về mặt lý thuyết, nồng độ proton H+ thấp khiến chúng ít phản ứng hơn. Ví dụ, axit oxalic (C2H2O4), A-xít a-xê-tíc (CH3COOH), axit fomic (HCOOH), axit benzoic (C6H5COOH), axit nitrơ (HNO2), axit flohydric (HF), v.v.

Axit yếu cần thời gian để phản ứng; chúng chậm chạp. Giá trị PH của chúng cao, nằm trong khoảng từ 5 đến 7.

Chúng kém khả năng hơn axit mạnh. Chúng thậm chí có thể đốt cháy lỗ mũi khi ngửi thấy mùi và vị chua.

Một số axit yếu được sử dụng trong thực phẩm và đồ uống như axit photphoric (dùng trong nước giải khát, bột nở, cũng đóng vai trò là chất trung hòa, v.v.), axit xitric (được sử dụng trong kem, nước trái cây, các sản phẩm từ sữa, v.v.), axit axetic (được sử dụng làm chất bảo quản, sốt mayonnaise, các sản phẩm làm bánh, v.v.), v.v. rõ ràng rằng axit yếu quá yếu và có thể ăn được đối với người bình thường.

Chúng không ăn mòn và do đó không gây hại cho bất kỳ người nào, như axit mạnh. Axit yếu thậm chí đôi khi được coi là tốt cho sức khỏe khi dùng trong giới hạn.

Nhưng có thể gây hại khi vượt quá giới hạn hoặc nếu ai đó bị dị ứng với bất kỳ loại axit cụ thể nào, chẳng hạn như axit lactic.

---

Sự khác biệt chính giữa Axit mạnh và axit yếu

1. Axit mạnh phản ứng nhanh hơn, trong khi axit yếu cần thời gian để phản ứng với bất kỳ bazơ nào.
2. Axit mạnh là chất dẫn điện tốt. Ngược lại, axit yếu không phải là chất dẫn điện quá tốt.
3. Axit mạnh truyền điện nhanh hơn, trong khi axit yếu dẫn điện chậm.
4. Axit mạnh thì không ăn được nhưng axit yếu thì ăn được.
5. Axit mạnh có giá trị ph nằm trong khoảng từ 0 đến 3, nhưng giá trị ph của axit yếu nằm trong khoảng từ 5 đến 7.

---

dự án

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135480902614
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135479902422